Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
• B、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• C、常温下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• D、0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显示酸性；
B、根据物料守恒进行判断溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）与c（Na⁺）的关系；
C、常温下溶液的pH=7，溶液显示中性，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
D、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，据此判断溶液中各离子浓度大小关系．

解答：解：A、醋酸在溶液中部分电离出氢离子，所以pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，pH＜7，故A错误；
B、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，根据混合液中物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B正确；
C、常温下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液中电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知，溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C错误；
D、碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解，碳酸氢根离子数目减少，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），由于溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了酸碱混合时溶液酸碱性的判断及溶液pH的简单方法、盐的水解原理、溶液中离子浓度大小比较，难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据盐的水解、电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小．