Question

利用如图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间．下列说法正确的是（　　）

• A、a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀
• B、一段时间后，a中液面低于b中液面
• C、a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小
• D、a、b中负极的电极反应式均为Fe-2e^-=Fe²⁺

Answer 1

分析：A、生铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，在碱性或中性条件下发生吸氧腐蚀．
B、根据U型管两边气体压强的变化判断液面的变化．
C、根据发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时溶液中溶质判断溶液pH值的变化，氢氧根离子浓度增大是pH值增大，氢离子浓度减小的pH值增大．
D、负极上金属失电子发生氧化反应．

解答：解：A、U型管左边装置是中性溶液，所以a发生吸氧腐蚀，右边b装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A错误；
B、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B错误；
C、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C错误；
D、a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D正确．
故选D．

点评：本题以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理，明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀时两极发生的反应来分析解答即可，难度不大．