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    5．下列几种化合物 ①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③NaAlO2 ④Al2O3⑤AlCl3既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）
    A．②③B．①②④C．②③⑤D．全部

    分析 Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐及氨基酸等物质都能和强酸、强碱反应，据此分析解答．

    解答 解：①NaHCO3属于弱酸的酸式盐，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；
     ②Al（OH）3 属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；
    ③NaAlO2属于强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应但不能和NaOH溶液反应，故错误；
     ④Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；
    ⑤AlCl3属于强酸弱碱盐，能和NaOH溶液反应但不能和稀盐酸反应，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确元素化合物性质、物质之间的反应是解本题关键，注意氢氧化铝和氧化铝与NaOH溶液反应方程式的书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（　　）
    A．a电极为正极
    B．H+由右室通过质子交换膜进入左室
    C．a电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
    D．当b电极上产生lmol N2时，溶液中将有l0mol e-通过

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    17．甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（　　）
    A．氯元素B．钠元素C．碘元素D．铁元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了3.4g，则反应速率为（　　）
    A．v（H2）=0.05mol/（L•min）B．v（N2）=0.03mol/（L•min）
    C．v（NH3）=0.17g/（L•min）D．v（NH3）=0.02mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氮氧化物与悬浮在大气中的食盐粒子相互反应：
    4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO3）=0.1mol．下列叙述中正确的是（　　）
    A．10min内NaCl浓度变化表示的速率v（NaCl）=0.005 mol•L-1•min-1
    B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于50%
    C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H＞0
    D．若起始时向容器中充入0.2molNO2（g）、0.1molNO（g）和0.1molCl2（g）（固体物质足量），则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的说法中，正确的是（　　）
    A．钾的燃烧实验需用到的实验仪器除镊子、坩埚外，还需 2 种仪器即：三脚架和酒精灯
    B．向盛 Na2SiO3 溶液的试管中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2  min后，试管里出现凝胶，则说明非金属性：Cl＞Si
    C．金属性 K＞Na，则钾可将 NaCl 溶液中的 Na 置换出来
    D．欲鉴别乙烯和乙烷，可将二者分别通入高锰酸钾酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．硫酸的性质有：A．酸性；B．吸水性；C．脱水性；D．强氧化性．下列硫酸的用途或反应中，硫酸可能表现一个或者多个性质，试用字母填空：
    （1）实验室制取氢气A；
    （2）铁、铝常温下遇浓硫酸纯化D；
    （3）浓硫酸受热与金属铜反应AD；
    （4）实验室干燥二氧化碳B；
    （5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生CD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．镭元素位于元素周期表第七周期ⅡA族．下列关于镭的性质的说法不正确的是（　　）
    A．氢氧化物呈两性B．单质与水反应放出氢气
    C．在化合物中呈+2价D．单质的还原性比镁强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）
    A．FeB．Fe2O3C．AlD．AlCl3

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