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    (10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T
    		298 K
    		398 K
    		498 K
    		…
    K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
    		…
    ①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
    A．2v(H2)正=3v(NH3)逆            B．v(N2)正=3v(H2)逆
    C．容器内压强保持不变          D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
    ( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。
    ①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。
    ②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。

    （1） ①> （1分）   ②A、C、D（2分）； ③减小 （1分）； 不变（1分;  ④ > （1分）；
    （2） ① 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1225.6 kJ/mol （2分）
    ② N2H4－4e－=N2+4H+  （2分）

    解析试题分析：（1） ①由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，及该反应向逆反应方向移动，所以K1>K2；②A．2v(H2)正=3v(NH3)逆，则物质的浓度不变，反应达到平衡，正确；B．3v(N2)正=v(H2)逆则物质的浓度不变，反应达到平衡，而本题中v(N2)正=3v(H2)逆，物质的浓度发生改变，反应未达到平衡，错误；C．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器内压强保持不变，则反应达到平衡，正确；D．因为反应前后气体的物质的量不等，而参加反应的物质都是气体，质量不变，所以若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡，正确。③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，则容器的容积扩大，物质的浓度减小，所以此时逆反应速率减小；由于温度不变，所以平衡常数不变；④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，说明在前者的溶液中Ag+的浓度大，则Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr)；( 2 )①根据题意可得该反应的热化学方程式是2N2H4(l)+N2O4(l) =3N2(g)+ 4H2O(l) ΔH=－1225.6 kJ/mol；②由于该反应是氧化还原反应，所以可以设计成原电池。燃料N2H4作原电池的负极，N2O4是原电池的正极材料；负极反应式是N2H4－4e－=N2+4H+  。
    考点：考查化学平衡常数的比较、平衡状态的判断、物质溶解度大小的比较、热化学方程式的书写、原电池反应原理的应用的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2C
    B.反应进行到6s时υ(B)=υ(C)
    C.反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1
    D.反应进行到6s时，反应停止了

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（  ） 

    A．x>y B．x<y C．x=y D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京?河北?河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染?汽车尾气?燃煤废气?冬季取暖排放的CO2等都是雾霆形成的原因?
    （1）汽车尾气净化的主要原理为;, 在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态?
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是 ?

    A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCO
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．混合气体的压强不再变化
    ②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍, 在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件?请在右图中补充画出从t2 到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:

    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应为:
    ①该反应在 下能自发进行(填“高温”或“低温”)?
    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为 ?(已知:;?;
    ?)
    （3）已知反应:,现将不同量的CO(g)和H20(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

    ①实验1条件下平衡常数K= (保留小数点后二位)?
    ②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a?b必须满足的关系是 ?
    ③该反应的 0(填“<”或“>”);

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分，每空2分）下图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：

    （1）该反应的反应物是     。
    （2）该反应的化学方程式是          。
    （3）若达到平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (7分)在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

    （1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为              mol。
    （2）若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围                  。
    （3）若要使右室反应开始时V正<V逆，x的取值范围                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (10分)⑴请选择合适方法的字母代号填空：
    ①从海水中提取粗盐________；            ② 煤转化为焦炭、煤焦油等________；
    ③ 工业上由氧化铝制取金属铝________；   ④ 提纯氢氧化铁胶体________。
    A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　
    G．电解　H．溶解　I．渗析　J．蒸发　K．氧化
    ⑵某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是      ，生成物是       ，此反应   （填是或不是）可逆反应；反应开始至2分钟时，    _____     （能或不能）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____      状态，此时正反应速率      逆反应速率（填等于或不等于）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁及其化合物与生产、生活关系密切。
    （1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为                                。
    ②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是      (填字母)。
    （2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量  的                 ；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                                                 。
    （3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
    ①t℃时，反应达到平衡时n(CO2)：n(CO)=               
    ②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时
    FeO(s)转化率为50%，则x=             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。 
    Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。 
    （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为                                                   。 
    （2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是                。
          

    （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度           （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。 
    Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。

    （4）写出表中a 对应的实验目的                              ；若50°C时，草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线 如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。 

    （5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： 
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案                                     ______________________。 
    （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为                                         。

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