Question

5．计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量．

Answer 1

分析 生分解反应（NH₄）₂CO₃═2NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑，假设（NH₄）₂CO₃为1mol，根据方程式可知分解后混合气体物质的量为4mol，根据质量守恒定律，可知混合气体总质量等于碳酸铵的质量，再根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算平均摩尔质量，进而确定平均式量．

解答 解：生分解反应（NH₄）₂CO₃═2NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑，假设（NH₄）₂CO₃为1mol，根据方程式可知分解后混合气体物质的量为1mol×4=4mol，根据质量守恒定律，可知混合气体总质量等于碳酸铵的质量，即混合气体的质量为1mol×96g/mol=96g，混合气体平均摩尔质量为$\frac{96g}{4mol}$=24g/mol，故混合气体平均式量为24，
答：150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量为24．

点评 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注意对质量守恒定律的应用，注意产物中水为气态．