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    实验室测得4 mol SO2参加下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH=－196.6 kJ·mol－1，当放出314.56 kJ热量时，SO2的转化率最接近于

    A.40%                         B.50%                          C.80%                         D.90%

    解析：放出314.56 kJ的热量，参与反应SO2的物质的量为：=3.2 mol。所以，SO2的转化率为：×100%=80%。

    答案：C

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    实验室测得4 mol SO2参加下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64 kJ·mol-1。当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于(    )

    A.40%                   B.50%                   C.80%                D.90%

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省上学期高二期末考试化学试卷 题型：选择题

    实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO2转化率最接近于（   ）。

    A．40% 　　     B．50% 　　      C．80%　　       D．90%

     

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