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    醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（　　）
    A、升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
    B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大
    C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D、25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．升高温度，促进弱电解质电离；
    B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，c（OH-）增大；
    C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离；
    D．温度不变，电离平衡常数不变．
    解答： 解：A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，故A正确；
    B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，导致c（OH-）增大，故B正确；
    C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
    D．温度不变，电离平衡常数不变，所以要使电离平衡常数减小，应该改变温度，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡原理来分析解答，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸性强弱、溶液浓度无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、X、Y、Z原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的气态氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z单质可制成半导体材料，B、Z同主族．
    （1）写出Z的原子结构示意图
     
    ．
    （2）元素Y在周期表中的位置
     
    ．
    （3）A与X可形成电子总数为10的微粒，其中形成的分子的结构式为
     
    ，形成的离子的化学式
     
    ．
    （4）比较化合物BY2与ZY2的熔点高低：
     
    ＞
     
    （填化学式），因为ZY2属于
     
    晶体（填晶体类型），熔化时需破坏
     
    （填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”）．
    （5）已知1mol XY2和1mol BY反应生成BY2和XY过程中能量变化如图所示（图中涉及物质均为气态）．
    请写出XY2和BY反应的热化学方程式
     
    （各物质用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：A（s）
     △ 
    .
     
    B（s）+C（g）+4D（g），若测得生成的气体质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体体积在标准状况下为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量为（　　）
    A、130.4g?mol-1
    B、50.4g?mol-1
    C、182.4g?mol-1
    D、252g?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生如下反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．下列叙述中说明该反应到达限度的是（　　）
    A、混合气体的密度不变时
    B、混合气体的颜色不变化时
    C、混合气体的总压强不变时
    D、υ（HI）：υ（H2）：υ（I2）=2：1：1时

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量、形状均相同的锌片与下列条件下相同体积的稀硫酸反应时，化学反应速率最快的是（　　）
    A、20℃1mol/L稀硫酸
    B、30℃1mol/L稀硫酸
    C、20℃2mol/L稀硫酸
    D、30℃2mol/L稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6L
    B、电解过程转移的电子数为3.612×1023个
    C、加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
    D、电解过程只发生了2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（　　）
    A、氢氧化钾与硫酸的反应
    B、锌与盐酸反应放出氢气
    C、碳还原氧化铜
    D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列各题：
    （1）氯化钾在水溶液中的电离方程式为
     
    ．
    （2）用氯化钾制金属钾的化学方程式为
     
    ．
    （3）电解氯化钾水溶液总反应的离子方程式为
     
    ．在阴极附近滴加酚酞后，现象是
     
    ．
    （4）含有氯化钾的盐桥放在原电池装置中，连接电池两极，使电池内路能导电，电池工作时，钾离子向
     
    移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
         族

    周期      		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ④ ⑥
    3 ① ② ③ ⑤ ⑦ ⑧
    4 ⑨ ⑩
    （1）化学性质最不活泼的元素是
     
    （填名称）．
    （2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是
     
    ，该化合物呈
     
    色．
    （3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是
     
    （填元素符号）．
    （4）元素⑦的单质和石灰乳作用可制取漂白粉，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）元素⑨的原子最外层电子数为
     
    ．
    （6）元素⑤的氧化物常用于制造
     
    （填一种高性能的现代通讯材料的名称）．
    （7）元素⑦、⑩中，化学性质较不活泼的元素是
     
    （填元素符号），通过比较它们
     
    能证明你的结论．
    （8）元素④的最简单氢化物化学式
     
    ，元素⑥的氢化物的化学式
     
    ．
    （9）元素③的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式
     
    ．

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