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下列说法正确的是(  )
分析:A、溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,所得溶液为氯化钠,最后所得固体为氯化钠,根据钠离子守恒由n(NaCl)=n(Na+),根据n=cV计算钠离子的物质的量,再根据=m=nM计算氯化钠的质量;
B、硫酸恰好完全反应,反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,最后为硫酸亚铁溶液,根据硫酸根守恒可知n(FeSO4)=n(H2SO4),再根据n=cV计算硫酸的物质的量;
C、开始投入1molN2和3molH2,氮气与氢气按1:3反应二者转化率相同,平衡时氮气与氢气物质的量浓度为1:3;
D、开始加入NaOH没有沉淀和气体产生,则一定有H+,后来有沉淀产生且最后消失,则一定没有Mg2+、Fe3+,一定有Al3+;中间段沉淀的质量不变,应为NH4++OH-=NH3?H2O的反应,则有NH4+,根据电荷守恒可知一定有SO42-
解答:解:A、溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,所得溶液为氯化钠,最后所得固体为氯化钠,根据钠离子守恒由n(NaCl)=n(Na+)=0.1L×1mol/L=0.1mol,故氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g,故A错误;
B、硫酸恰好完全反应,反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,最后为硫酸亚铁溶液,根据硫酸根守恒可知n(FeSO4)=n(H2SO4)=4.0mol/L×0.2L=0.8mol,故B正确;
C、开始投入1molN2和3molH2,氮气与氢气按1:3反应二者转化率相同,平衡时氮气与氢气物质的量浓度为1:3,不可能相等,故C错误;
D、开始加入NaOH没有沉淀和气体产生,则一定有H+,后来有沉淀产生且最后消失,则一定没有Mg2+、Fe3+,一定有Al3+;中间段沉淀的质量不变,应为NH4++OH-=NH3?H2O的反应,则有NH4+,根据电荷守恒可知一定有SO42-,故D错误;
故选B.
点评:考查混合物的有关计算、离子反应、化学平衡有关计算等,综合性较大,难度中等,A与B清楚反应过程是解答的关键,利用守恒进行解答,根据根据反应过程解答不可取.
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