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    11．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙的质量分数是（　　）
    A．25%B．40%C．50%D．60%

    分析 化学式中某元素质量分数=$\frac{该元素原子相对原子质量×原子数目}{化合物的相对原子质量}$×100%．

    解答 解：碳酸钙的化学式为CaCO3，相对分子质量为40+12+16×3=100，故钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}$×100%=40%，
    故选：B．

    点评 本题考查化学式的有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．硫酸亚铁晶体（ FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究．
    （1）假设1：非金属氧化物为SO2；
    假设2：非金属氧化物为SO3；
    假设3：非金属氧化物SO2、SO3．
    （2）现设计如图所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物．

    按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：
    装置 现象 结论
     A 固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液
     B 无水硫酸铜变蓝
     C 高锰酸钾溶液褪色
    （3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3．其理论依据是每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3．
    （4）为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（NO3）2溶液]．
    装置示意图现象结论瓶内为0.5mol/L的BaC12溶液，有白色沉淀生成说明分解产物SO3
    （5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至Ba2+沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
    C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜片与浓硫酸加热反应：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O
    B．向漂白精溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    C．H2C2O4溶液能使KMnO4酸性溶液褪色 2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    D．向Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液  3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：
    ①按上图连接好装置，检查装置气密性．
    ②点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
    ③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
    ④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物．
    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有B．
    A．氧化性   B．脱水性   C．吸水性
    （2）NaOH溶液的作用是洗气，除去酸性气体．实验步骤③某项操作是指检验CO的纯度；
    （3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为：长颈漏斗中液面上升；
    （4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：装置IV中黑色固体变红，装置Ⅲ中的澄清石灰水变浑浊；
    （5）实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为IV、I、Ⅲ．
    Ⅱ．学习小组查阅资料知：①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色．
    ②4CuO$\frac{\underline{\;灼热\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑    ③Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化．
    （6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：
    方案：合理，理由：因为Cu2O可与稀硫酸溶液反应生成Cu2+，会使溶液变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．检验KCl溶液中是否混有Fe3+时，可选择的试剂是（　　）
    A．硫氰酸钾溶液B．硝酸C．盐酸D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质属于合金的是（　　）
    A．硬铝B．水银C．黄金D．金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2参加反应生成NH3的反应热为-92kJ•mol-1，2mol N2参加反应生成NH3的反应热为-184kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．长效缓释阿司匹林对感冒发烧，各种镇痛有疗效，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A．能发生取代反应、加成反应、消去反应
    B．1mol该物质中含有苯环的物质的量为1mol
    C．该物质在酸性条件下加热水解可以得到乙醇
    D．与足量NaOH溶液反应，最多消耗4nmolNaOH

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