【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应
B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C. 碳氢质量比为3:1的有机物一定是甲烷
D. 处在不同化学环境中的氢原子在核磁共振氢谱图上出现的位置不同
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【题目】光电池在光照条件下可产生电压,如下装置可以实现光能源的充分利用,双极性膜可将水解离为H+和OH-,并实现其定向通过。下列说法不正确的是
A.该装置将光能转化为化学能并分解水
B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性
C.如阳极区为KOH深液,在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变
D.再生池中的反应:2V2++2H+2V3++H2↑
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.铁与盐酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑
B.氧化镁与稀硫酸反应:O2-+2H+=H2O
C.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO= BaSO4↓
D.氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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【题目】金属镁享有“国防金属”的美誉,目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的,主要反应为:MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全,请计算:
(1)生成沉淀的物质的量________。
(2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度________。
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【题目】Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)N位于周期表中第________周期________族。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(3)Cu+的电子排布式为________________________,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu 2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O________________________________________。
(4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是________,乙醛分子中H﹣C﹣O的键角________乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)[Cu(H2O)4]2+中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,则[Cu(H2O)4]2+的结构为________形。
(6)Cu3N的晶胞结构如图,N3﹣的配位数为________,Cu+半径为a pm,N3﹣半径为bpm,Cu3N的密度________________g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)(1pm=10﹣10 cm)
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【题目】食品保鲜所用的“双吸剂”,是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物,可吸收氧气和水。下列分析不正确的是( )
A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用
B.“双吸剂”吸收氧气时,发生了原电池反应
C.炭粉上发生的反应为:O2+4e-+4H+=2H2O
D.吸收氧气的过程中,铁作原电池的负极
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【题目】下述实验方案能达到实验目的的是( )
编号 | A | B | C | D |
实验方案 | ||||
实验目的 | 实验室制备乙酸乙酯 | 分离乙酸和水 | 验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯 | 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】室温下,取一定量冰醋酸,进行如下实验:
① 将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液;
② 取20 mL①所配溶液,加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,充分反应后,测得溶液pH=7;
③ 向②所得溶液中继续滴加稀盐酸,直至溶液中n(Na+) = n(Cl-)。
下列说法正确的是
A.①中:所得溶液的pH=1
B.②中:a=20
C.③中:所得溶液中c(CH3COO-)<c(H+),且pH<7
D.①与③所得溶液相比,等体积时所含CH3COOH分子数目相等
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【题目】某温度下,分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,滴加过程中和与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A.x =0.1B.曲线I代表NaCl溶液
C.Ksp(Ag2CrO4)约为4×10-12D.y=9
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