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【题目】一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(

A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

B.容器内的总压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2

D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2

【答案】C

【解析】

根据化学平衡的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化。

A.速率之比不等于对应物质的化学计量数之比,A错误;

B.方程式两边气体的化学计量数相等,容器内压强始终保持不变,不能说明达到平衡状态,B错误;

C.单位时间内生成2nmolAB等效于消耗nmolB2,同时生成nmolB2,说明反应达到平衡状态,C正确;

D.无论是否达到平衡状态,都存在单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2,不能说明正逆反应速率相等,D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是

A. O2所在的铂电极处发生氧化反应

B. H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极

C. 电路中流过2mol电子时,消耗标准状况下11.2LO2

D. 该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示:

已知A是一种单质,将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:

(1)写出C的溶液与双氧水反应的离子方程式:_________________

(2)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:________________

(3)F是一种难溶物质,其溶度积常数为1.0×10-39。向D溶液中加碱调节至pH_______时,铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全)

(4)已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)ΔH= –99 kJ·mol-1,单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)H=__________kJ·mol-1

(5)200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48L CO2气体,完全反应后所得溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1942年,我国化工专家侯德榜以NaClNH3CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱,他的侯氏制碱法为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下:

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

1侯氏制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合生产,请写出工业合成氨的化学反应方程式_____

2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是______

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

3)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

请回答:

①写出甲中发生反应的离子方程式______

②乙装置中的试剂是______

③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是______(填分离操作的名称)。

4)第二位同学:用图中戊装置进行实验(其它装置未画出)。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度,实验时,须先从a管通入______气体,再从b管中通入______气体。

②装置c中的试剂为______(选填字母)。

e.碱石灰 f.浓硫酸 g.无水氯化钙

③若该同学进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知短周期元素的离子:aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )

A. 原子半径:ABDCB. 原子序数:dcba

C. 离子半径:CDBAD. 单质的还原性:ABDC

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:

(1)元素名称:A______B______C______D______

(2)D元素位于周期表中第______周期第______族.C2B2的电子式:_________,所含化学键类型______________

(3)AB2的电子式:___________写出AB2与C2B2反应的化学方程式____________________

(4)画出B的原子结构示意图_____________

(5)用电子式表示化合物C2D的形成过程:_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积一定的密闭容器中,进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g),有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线,下列说法中不正确的是( )

A. 正反应是放热反应

B. P1 <P2

C. 若P3<P4,y轴表示A的转化率

D. 若P3>P4,y轴表示C的体积分数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)用电子式表示H2OMgBr2的形成过程:______

2H2O___键结合,MgBr2___键结合。(填极性键、非极性键、离子键)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作对应的现象符合事实的是(

A.将绿豆大小的金属钠投入蒸馏水中,钠块熔成小球,浮于水面,迅速游

动,溶液变红

B.将甲烷与氯气11混合,在光照条件下反应,黄绿色褪去,水面上升,充满集气瓶

C.5g碳酸钙投入20mL1mol·L-1盐酸,针筒活塞向右移动的速率先逐渐增大,然后减小

D.将铜片与浓硫酸混合加热,品红溶液变红,试管内出现蓝色固体和

少量黑色物质

A.AB.BC.CD.D

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