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    将4 molSO2和2mol O2气体在2 L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，试计算：

    （1）用氧气表示该反应2s内的平均速率；

    （2）2s末SO2的转化率；

    （3）2s末O2浓度。

     

     

    （1）(3分) V(O2)=0.15 mol/( L·S)

    （2）(3分) SO2的转化率=30%

    （3）(4分)2S时的O2浓度==0.7 mol/ L

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）  硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：

    （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2

    该反应中氧化剂和氧化产物之比为               ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了         mol e－ 。（每空3分）

    （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的

    最佳反应条件是         。（每空2分）

     A．400－500℃   0.1 MPa      B．400℃        10 MPa

     C．500℃        10MPa       D．400－500℃    1 MPa

    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1KJ，写出该反应的热化学方程式：                                    。若在该条件下将2 molSO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为             （用含Q1、Q2代数式表示）。（每空2分）

    （4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为          。（每空2分）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西上饶中学高二第一次月考（实验班）化学试卷（带解析） 题型：填空题

    将4 mol SO3气体和4 molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2
    ⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，则此时SO3气体的物质的量为　　　　　　　　　　　。
    ⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和　　　　，或NO和　　　　　(填它们的分子式)。
    ⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c(SO2)平=　　　　　　　　　　mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2014届江西上饶中学高二第一次月考（实验班）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O2 2NO2

    ⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为 　　　　　　　　　　　。

    ⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和　　　　 ，或NO和　　　　　 (填它们的分子式)。

    ⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c(SO2)平=　　　　　　　　　　 mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省日照市高三第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

        （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1

    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    温度 T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

        ① 此合成反应的a       0 (填“＞”“＜”或“＝”)

    ② 已知：

     N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

    2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

    则2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH＝             ；

    （2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是            （填字母标号）

       

    II．工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：

     2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol－1

    ① 容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是             （填字母标号）

    A．加入V2O5作催化剂    B．使用过量SO2    C．高温    D．通入过量空气

    ② 某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是       ，该温度下的平衡常数K＝         ；

    （2）已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将         (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将         。

     

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