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A¡¢2 | B¡¢Ð¡ÓÚ2 |
C¡¢´óÓÚ2 | D¡¢1/2 |
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A¡¢C2H5OH£¨l£©+3O2£¨g£©=2CO2£¨g£©+3H2O£¨g£©¡÷H=-1367.0kJ/mol£¨È¼ÉÕÈÈ£© |
B¡¢S£¨s£©+O2£¨g£©=SO2£¨g£©¡÷H=-269.8kJ/mol£¨·´Ó¦ÈÈ£© |
C¡¢NaOH£¨aq£©+HCl£¨aq£©=NaCl£¨aq£©+H2O£¨l£©¡÷H=+57.3kJ/mol£¨ÖкÍÈÈ£© |
D¡¢Fe+S=FeS¡÷H=-95.6kJ/mol£¨·´Ó¦ÈÈ£© |
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A¡¢2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B¡¢I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C¡¢SO2+2Cl-+2H2O=S¡ý+Cl2¡ü+4OH- |
D¡¢2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
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A¡¢Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬Ê¹Óô߻¯¼ÁÄܼӿ췴ӦËÙÂʲ¢Ìá¸ß·´Ó¦ÎïµÄƽºâת»¯ÂÊ |
B¡¢Ë®½â·´Ó¦NH4++H2O?NH3?H2O+H+´ïµ½Æ½ºâºó£¬Éý¸ßζÈƽºâÄæÏòÒƶ¯ |
C¡¢Ç¦Ðîµç³Ø·ÅµçʱµÄ¸º¼«ºÍ³äµçʱµÄÑô¼«¾ù·¢Éú»¹Ô·´Ó¦ |
D¡¢¶ÔÓÚ·´Ó¦2H2O2=2H2O+O2¡ü£¬¼ÓÈëMnO2»òÉý¸ßζȶ¼ÄܼӿìO2µÄÉú³ÉËÙÂÊ |
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