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    7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS （还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是除去Fe3+．
    （2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    （3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和H2SO4．
    （4）改逬的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （5）硫化锌精矿（ZnS ）遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）．请解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．

    分析 硫化锌精矿的焙烧可生成ZnO、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用，
    （1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，判断焙砂的主要成分；该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为铁离子，可加入锌粉除去 Fe3+；
    （2）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阳极发生氧化反应，据此判断产物；
    （3）电解ZnSO4，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用；
    （4）依据题意“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，可知反应物中含有H+和O2，可以获得非金属单质S，据此写出方程式；
    （5）溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质；
    （6）由题意可知：反应物为ZnCO3和C，产物含有Zn，根据反应物和生成物写出化学方程式．

    解答 解：（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO，该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为铁离子，可加入锌粉除去 Fe3+；
    故答案为：ZnO；除去 Fe3+；
    （2）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阳极发生氧化反应，氢氧根离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；
    故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；
    （3）解ZnSO4，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用；
    故答案为：H2SO4；
    （4）“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H+和O2，可以获得非金属单质S，写出化学方程式为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；
    故答案为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；
    （5）根据沉淀的转化原理可知，在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物，硫化锌精矿遇到硫酸铜溶液可慢慢转化为铜蓝；
    故答案为：在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物；
    （6）由题意可知：反应物为ZnCO3和C，产物含有Zn，化学方程式：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑；
    故答案为：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．

    点评 本题为工艺流程题，通过锌的炼制考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确工艺流程及各种物质的性质是解题关键，题目难度中等．

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    17．（哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：

    ①吸附后，能量状态最低的是C填字母序号）．
    ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．K3[Fe（C2O4）3]（三草酸合铁酸钾）可用于摄影和蓝色印刷．工业上以H2C2O4（草酸）、FeC2O4（草酸亚铁）、K2C2O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备K2[Fe（C2O4）3]的反应原理如下：
    氧化：6FeC2O4+3H2O26K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3
    转化：2Fe（OH）3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
    （1）制备1mol 三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为0.75mol．
    （2）制备过程中需防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O．
    （3）[K3[Fe（C2O4）3•xH2O]（三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验：
    ①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    ②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2时，恰好消耗24.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液．
    计算该晶体的化学式，并写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷与氯化氢
    B．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到钠块沉在乙醇液面下面
    C．氯仿能发生水解反应和消去反应
    D．乙烯可作水果催熟剂，无水乙醇直接用作医疗消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．100mL 某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．最高价氧化物对应水化物的酸性R＞T
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    （3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
    （4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为A．
    A．③②④B．④③②C．②④③D．④②③
    （5）为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-，请根据内容填空：
    ①首先检验SO42-离子，应先加入过量的Ba（NO3）2．
    ②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂硝酸酸化的硝酸银溶液检验另一离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）取一份溶液，加入适量HCl，观察到有无色气泡产生，证明含有碳酸根；
    （2）取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中先加入过量的盐酸，再加入BaCl2溶液．
    （3）取另一份溶液，为检验K+，进行焰色反应，其现象为透过蓝色钴玻璃，火焰颜色为紫色．
    （4）取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-．你认为所得的结论是否严密？（填“是”或“否”）否．

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