Question

【题目】现有常温下的四种溶液（如下表）：

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
	pH =11	pH =11	C=0.002mol/L	C=0.002mol/L

下列有关叙述中正确的是

A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

B. 在④、②两种溶液等体积混合，所得溶液pH=3

C. 四种溶液由水电离出氢离子的浓度从大到小的顺序是③＞①＞②＞④

D. 将①、④两种溶液等体积混合，溶液中c(OH－) ＞c(H+ )

Answer 1

【答案】D

【解析】①②都是碱性溶液，加水稀释pH都减小，但是氨水是弱碱，减小的慢，氢氧化钠是强碱，减小的快，所以pH：①＞②＞7。③④加水稀释10倍以后，分别为浓度均为0.0002mol/L的醋酸和盐酸溶液，因为醋酸是弱酸只能电离一部分，盐酸却能完全电离，所以7＞③＞④。由上，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>③>④，选项A错误。在④、②两种溶液等体积混合，所得溶液，所以pH＞3，选项B错误。①②两个溶液中溶质电离的氢氧根离子浓度相等，都是0.001mol/L，所以对于水的电离的抑制是相同的，水电离的氢离子实际都是1×10-11mol/L。醋酸是弱酸，0.002mol/L的醋酸电离出来的氢离子浓度一定小于0.001mol/L，所以对于水的电离的抑制最小。盐酸完全电离，所以0.002mol/L的盐酸电离出来的氢离子浓度为0.002mol/L，所以对于水的电离的抑制最强。由上所述，四种溶液由水电离出氢离子的浓度从大到小的顺序是③＞①＝②＞④，选项C错误。pH =11的氨水中，NH3·H2O的浓度应该远大于0.001mol/L（因为NH3·H2O只能电离很少一部分），所以也远大于0.002mol/L的盐酸，两者等体积混合，NH3·H2O会过量很多，所以溶液显碱性，c(OH－) ＞c(H+ )，选项D正确。