A. | A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族 | |
B. | B3C2中既含离子键又含共价键 | |
C. | B的离子半径比C的离子半径小 | |
D. | C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
分析 A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,A的原子结构示意图为:,由于x=2,则A的原子序数为:2+8+4=14,为Si元素;A、B、D同周期,则B、D处于第三周期,B、C可形成离子化合物B3C2,则B、C的化合价分别为+2、-3,则B为Mg、C为N;C、D同主族,则D为P元素,据此进行解答.
解答 解:A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,A的原子结构示意图为:,由于x=2,则A的原子序数为:2+8+4=14,为Si元素;A、B、D同周期,则B、D处于第三周期,B、C可形成离子化合物B3C2,则B、C的化合价分别为+2、-3,则B为Mg、C为N;C、D同主族,则D为P元素,
A.A为Si元素,原子序数为14,在周期表中第3周期ⅣA族,故A正确;
B.B3C2为Mg3N2,氮化镁中只含有离子积,不含共价键,故B错误;
C.B为Mg、C为N,镁离子和氮离子的核外电子排布相同,由于镁离子的核电荷数大于氮离子,则镁离子半径小于氮离子,故C正确;
D.C的氢化物为氨气,D的最高价氧化物对应的水化物为磷酸,二者能够反应生成磷酸铵,故D正确;
故选B.
点评 本题考查位置结构性质的相互关系,题目难度中等,注意根据化合物B3C2判断元素的化合价并根据原子序数关系判断元素的种类,明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸氢钠和稀盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
B. | AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | |
C. | 三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+ | |
D. | FeCl2溶液跟氯气反应:2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | F2<Cl2<Br2<I2 | B. | CF4>CCl4>CBr4>CI4 | ||
C. | HCl<HBr<HI<HF | D. | CH4<SiH4<GeH4<SnH4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA | |
B. | 1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA | |
C. | 0.5mol 1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA | |
D. | 标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NN |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该有机物的分子式为:C10H9O5Br | |
B. | 该有机物能发生银镜反应 | |
C. | 1mol该有机物能与含3mol Br2的溴水发生加成反应 | |
D. | 该有机物与热的NaOH溶液反应后有HOCH2COONa生成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v(N2)=0.40 mol•L-1•s-1 | B. | v(NH3)=1.20 mol•L-1•min-1 | ||
C. | v(NH3)=0.60 mol•L-1•s-1 | D. | v(H2)=0.80 mol•L-1•s-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量红色粉末于试管中,并加入过量3mol•L-1 稀H2SO4,充分反应后,将上层清液分成两份 | (1)若有红色固体剩余,则假设2,3可能成立; (2)若无红色固体剩余,则假设1,3可能成立 |
若步骤1中有红色固体剩余; 步骤2:取步骤1充分反应后的上层清液于试管中,加入足量3%的H2O2 溶液,再加入几滴20%的KSCN溶液 | 若溶液仍为蓝色,则假设2成立; |
若步骤1中有红色固体剩余; 步骤3:取步骤1充分反应后的上层清液于试管中,加入足量3%的H2O2 溶液,再加入几滴20%的KSCN溶液 | 若溶液变为血红色,则假设3成立. |
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