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    11．以下化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B．将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    D．FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    分析 A．漏写铵根离子与碱的反应；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．发生氧化还原反应生成硫酸铁、水．

    解答 解：A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3-+OH-=CO32-+NH3．H2O+H2O，故A错误；
    B．将少量金属钠放入冷水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C错误；
    D．FeSO4溶液中加入H2O2的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A．氨气分子的电子式：B．CS2分子的结构式：S═C═S
    C．S2-的结构示意图：D．CH4的分子模型示意图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：
    ①
    ②③④
    ⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）⑥元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
    （2）表中序号元素中半径最大的常见离子是S2-．
    （3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF．
    （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是A（填序号）
    A．比较两种氢化物的熔沸点高低             B．比较氢化物的稳定性
    C．通过和铁反应，比较得电子能力           D．通过置换反应
    （5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．
    （6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．表为元素周期表的一部分
     碳氮 Y  
     X  硫Z 
    回答下列问题
    （1）Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤIA族．
    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
    （3）下列事实不能说明Z 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是：b
    a．Z的单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．Z的含氧酸HZO3酸性比H2SO4强
    c．Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    d．化合物SZ2中S显正价，Z显负价
    （4）表中某元素的最高价含氧酸与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐所含化学键的类型为离子键、共价键．
    （5）碳、Y和硫三种元素按1：l：l个数比形成化合物，每个原子都达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为．
    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体，均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和lmolO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃为主要原料，按下列路线合成：

    已知：①E分子的核磁共振氢谱中只有两组吸收峰；
    ②$\stackrel{HIO_{4}}{→}$+，$\stackrel{HIO_{4}}{→}$+
    （R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）；
    ③1molG与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体．
    （1）油脂→A的反应类型为取代反应，B→G的反应类型为氧化反应．
    （2）D→E的化学方程式为（注明具体反应条件）．
    （3）E→F所需试剂a是NaOH水溶液，F的名称是对苯二甲醇．
    （4）1mol M与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为2mol．
    （5）写出F和G发生聚合反应生成聚酯的化学方程式．
    （6）任选无机试剂，写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOHHCOOCH2CH2OOCH（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$…目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=H2O+BaSO4↓
    B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．氯化镁溶液与过量的氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    D．稀硫酸与过量的铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温下1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
    B．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
    C．A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的质子数可能为NA
    D．用足量CO还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将磷肥生产中形成的副产物石膏（ CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都县有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料．
    （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
    （3）过滤I操作所得固体中，除CaC03外还含有CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
    （4）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之则不含有CO32-
    （5）已知不同温度下K2SO4在l00g水中达到饱和时溶解的量如下表：
     温度（℃） 0 20 60
     K2SO4溶解得量（g） 7.4 11.118.2
    60℃时K2S04的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2S04晶体54g．
    （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad．
    a．熔点较低（29℃熔化）    b．能导电    c．能制冷    d．无毒
    （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．溶液的酸碱性用指示剂来检验，溶液的酸碱度用pH试纸来检验（选指示剂、pH试纸填）．pH数值的范围一般在0～14之间．pH=7，溶液呈中性；溶液遇酚酞试剂变不变色，溶液呈碱性，pH＞7．溶液遇石蕊试剂变红色，溶液呈酸性，pH＜7，要中和此溶液，应滴入碱，pH变大（选“大”或“小”填）．

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