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    11．下列做法不利于“开源节流”的是（　　）
    A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
    B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
    C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

    分析 A．太阳能、水能、风能、地热是清洁能源；
    B．煤、石油和天然气是化石能源；
    C．沼气是可再生能源；
    D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生，符合开源节流．

    解答 解：A．太阳能、水能、风能、地热是清洁能源，且化石能源是不可再生资源，故A正确；
    B．大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故B错误；
    C．沼气是可再生能源，故在农村地区开发沼气能源，符合开源节流的思想，故C正确；
    D．减少资源消耗，增加资源的重复使用，符合开源节流思想，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了化石燃料对环境的污染与新能源的开发，把握“开源节流”，是解题关键，培养学生树立保护环境的观念，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．将13.5gCuCl2样品（混有一种杂质）与足量的AgNO3溶液反应，得到28g沉淀，则混有的杂质可能是（　　）
    A．KClB．CaCl2C．BaCl2D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol H2O的质量为18g/mol
    B．常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D．标准状况下2gO2与3gO3所含原子个数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
    B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．

    （1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是．（填字母）
    a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
    b．14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
    c．PAN、O3由RH和NO直接反应生成
    d．PAN直接由O3转化生成
    （2）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如右下图所示．
    请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为：（保留三位有效数字）．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则B曲线改变的条件是：温度（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    ③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是：KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）一定温度下，在一密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
    2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
    则反应I的平衡常数表达式为K=$\frac{C{\;}^{4}（NO{\;}_{2}）C（O{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}$．若达平衡时，C（NO2）=0.4mol•L-1，C（O2）=1.3mol•L-1，则反应II中NO2的转化率为80%，N2O5（g）的起始浓度应不低于1mo1•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列反应既符合图象Ⅰ又符合图象Ⅱ的是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
    C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0

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    3．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．铁质菜刀生锈B．燃放烟花爆竹C．食物腐败变质D．煅烧石灰石

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    20．下列化学反应的混乱度（△S）增大的是（　　）
    A．S（s）+3C（s）+2KNO3（s）=N2（g）+3CO2（g）+K2S（s）B．2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）
    C．2CO（g）=C（s）+CO2（g）D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）

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    12．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下：

    （1）废渣a、b 的成分分别是：二氧化硅、氢氧化铁．（写名称）
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    （3）反应Ⅲ的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （4）过硫酸铵[（NH4）2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂．在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵．写出阳极反应式：2SO42--2e-=S2O82-．
    （5）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
    （6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是B（填选项字母）
    A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2 （SO4）3+2Al（OH）3↓
    B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
    C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2═NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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