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    【题目】曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂，具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列叙述错误的是

    A.两物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B.曲酸经消去反应可得脱氧曲酸

    C.1mol脱氧曲酸最多能与3molH2发生加成反应

    D.曲酸与脱氧曲酸中含有相同种类的官能团

    【答案】B

    【解析】

    A．两种物质均含有碳碳双键，故可以使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；

    B．曲酸发生消去反应生成三键，生成物与脱氧曲酸结构不符，B错误；

    C．1mol脱氧曲酸中含有2mol碳碳双键，故可以和2mol氢气发生加成反应；含有1mol碳氧双键，可以和1mol氢气发生加成反应，故一共3mol氢气发生加成反应，C正确；

    D．两种物质中均含有碳碳双键、羟基和醚键，故二者含有相同种类的官能团，D正确；

    故选B。

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    【题目】以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子

    B．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2

    C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2个电子

    D．常温下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子数为

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    【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得甲、乙两烧杯中生成的气体体积之比为2：3，则加入的铝粉质量可能为（ ）

    A.8.1gB.3.6gC.5.4gD.4.05g

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    【题目】 ，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒容通入惰性气体，③增大CO的浓度，④扩大容积，⑤加催化剂，⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是（ ）

    A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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    【题目】“稀土之父”徐光宪对稀土萃取分离做出了巨大贡献。稀土是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料。钪(Sc)是稀土金属之一，如图是制备Sc的工艺流程。

    已知：xNH4ClyScF3zH2O是ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。

    据此回答：

    （1）在空气中焙烧Sc2(C2O4)3只生成一种碳氧化物的化学方程式为 ________。

    （2）图1是含Sc元素的离子与F-浓度和pH的关系。用氨调节溶液pH,调节3.5<pH<4.2原因是________。

    （3）图2是“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系，其中在380℃到400℃会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3,由图像中数据计算复盐中x:z=________；工艺流程中可回收利用的物质是________。

    （4）传统制备ScF3的方法是先得到ScF36H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，原因是________（用化学方程式表示）。流程中将复盐沉淀后“脱水除铵”制得纯度很高的SeF3,其原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下已溶液显中性，它们转化关系如图所示，则下列说法中错误的是

    A.四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W＞X

    B.W的氢化物中的某一种具有漂白性

    C.丙的电子式为

    D.W的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由FeCr2O4(亚铬酸亚铁）制备Cr的流程如下(+6价铬元素在酸性条件下以Cr2O72-的形式存在）。下列说法错误的是

    A.FeCr2O4中Cr元素的化合价为+3价

    B.反应①中参加反应的FeCr2O4和Na2CO3的物质的量之比为3:1

    C.反应③的化学方程式为Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑

    D.反应④中的Si可用Al来代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，3－丁二烯是重要的化工原料，工业上常用1-丁烯催化脱氢的方法制备。将0.lmol1－丁烯和0.675mol水蒸气组成的混合气，在80kPa恒压下进行反应：CH3CH2CH=CH2(g)CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)△H。

    请回答下列问题：

    (1)已知化学键键能数据如下，由此计算△H=____________kJmo1-1。

    化学键

    C－C

    C=C

    C－H

    H－H

    键能/kJmol-1

    348

    612

    412

    436

    (2)如图表示脱氢反应中温度对1－丁烯的平衡转化率的影响，工业生产通常控制反应温度600℃。

    ①请解释工业生产控制温度在600℃的原因___________。

    ②此温度下反应进行2.5h后达到平衡，从开始反应到建立平衡，以H2表示的反应速率为v(H2)=_________kPah-1；脱氢反应的平衡常数Kp=_________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，p分=p总×物质的量分数)。

    (3)在密闭容器中反应达到平衡后，再充入1.575mol1－丁烯和1.625mol1，3－丁二烯，化学反应向_________(填“正反应”、“逆反应或“不移动”)方向进行 。

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    【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动

    ②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    ③压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变

    ④增大B的浓度，v正>v逆

    ⑤加入催化剂，B的转化率提高

    A.①②B.②④C.①③D.②

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