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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．电解质溶液在通电时才可以电离B．金属氧化物一定都是碱性氧化物
    C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．碱性氧化物一定都是金属氧化物

    分析 A、电离是物质在水溶液或是熔融状态下离解成自由移动的离子的过程；
    B、氧化铝属于金属氧化物，属于两性氧化物；
    C、能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
    D、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．

    解答 解：A、电解质溶液电离无需通电，故A错误；
    B、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物，故B错误；
    C、能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故C错误；
    D、碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，E-、C+、A+的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
    请回答下列问题：
    （1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO4（写化学式）．
    （2）写出CD形成的化合物的电子式．
    （3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：H2O2+H2S═S↓+2H2O．
    （4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分．则化合物乙中的化学键类型为离子键、极性键；则丙的化学式是NaClO．
    （5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是HSO3-+H+═H2O+SO2↑；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．氯碱工业B．从海水中提取镁C．高炉炼铁D．侯德榜制碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．请结合下图回答问题：

    （1）写出有标号的仪器名称：①试管，②长颈漏斗．
    （2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是在试管口放一小团棉花．
    （3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若将发生装置由B改为F，其优点是可随时控制反应的发生和停止．
    （4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→④→③→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是防止倒吸现象；烧杯中NaOH溶液的作用是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用氯气消毒的自来水配制下列溶液，会使配得的溶液变质的是（　　）
    ①NaOH；②AgNO3；③Na2CO3；④FeCl2．
    A．只有②③B．只有③④C．有①②③④D．只有②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1mol A气体和2mol B气体，发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g），下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内A、B、C的浓度之比为1：2：2
    B．单位时间消耗0.1 mol•L-1 A，同时消耗0.2 mol•L-1 B
    C．容器内压强不随时间变化
    D．容器内平均相对分子质量不随时间变化

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    14．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．两性氧化物  氧化铝  Al2O3B．盐  小苏打  Na2CO3
    C．碱性氧化物  氧化铁  FeOD．酸性氧化物  碳酸气  CO

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    11．某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样1.76g，
    置于燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，使样品完全氧化．将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.72g和2.64g，生成物完全被吸收．
    试回答以下问题：
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    维生素中是否含有氧元素？有（填有或否）
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    12．蒸发到即将干时，为什么要停止加热或用小火加热？

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