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    7．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式（如图），下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C7H6O5
    B．分子中含有的官能团有羟基、酯基、碳碳双键
    C．可发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应
    D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+，1mol达菲可与4mol Na反应生成2 mol H2

    分析 该分子中含有碳碳双键、醇羟基和羧基，具有烯烃、醇、羧酸的性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、消去反应、还原反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．根据结构简式知，分子式为C7H10O5，故A错误；
    B．含有的官能团有羟基、羧基和碳碳双键，故B错误；
    C．该分子中含有碳碳双键、醇羟基和羧基，具有烯烃、醇、羧酸的性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、消去反应、还原反应等，故C正确；
    D．含有羧基和醇羟基，羧基能电离出氢离子，醇羟基和羧基能和钠反应生成氢气，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查羧酸、醇、烯烃的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．人们在远距离运输果实或花朵时，装有果实或花朵的密闭容器中，常常放有浸泡过KMnO4（aq）的硅土，其作用是（　　）
    A．给容器消毒B．杀死果实周围的细菌，防止霉变
    C．延长果实或花朵的寿命D．催熟果实或花朵

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（Ι）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）写出N的原子结构示意图：．
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                  B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：Cl2+NO2-+H2O═NO3-+2Cl-+2H+．
    （Ⅱ）某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
    （1）化合物A的化学式为K2FeO4；化合物A与H2O反应的化学方程式为4KFeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8KOH．
    （2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O．
    （3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是AD．
    A．醋酸钠         B．醋酸      C．Fe（NO3）3        D．KOH
    （4）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有几组物质的熔点（℃）数据：
    A组B组C组D组
    金刚石：3550Li：181HF：-83NaCl：801
    硅晶体：1410Na：98HCl：-115KCl：776
    硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：718
    二氧化硅：1710Rb：39HI：-51CsCl：645
    据此回答下列问题：
    （1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是化学键．
    （2）B组晶体共同的物理性质是②③④（填序号）．
    ①硬度大    　②导电性　     ③导热性　    ④延展性
    （3）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
    ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电  ④熔融状态能导电
    （4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色．
    （1）写出各下列物质的化学式：则A是N2D是NH3．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    B→C的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    D→C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）①下表为烯烃类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
    烯烃类化合物相对速率
    （CH3）2C=CHCH310.4
    CH3CH=CH22.03
    CH2=CH21.00
    CH2=CHBr0.04
    据表中数据，总结烯烃类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系：C=C上取代基为烃基的反应速率快，烃基越多反应速率越快，C=C上取代基为卤素原子的反应速率慢，卤素原子越多反应速率越慢．
    ②下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D．
    A．（CH3）2C=C（CH3） 2  B．CH3CH=CHCH3C．CH2CH=CH2  D．CH2=CHCl
    （2）已知A是化工生产中重要的气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示．回答下列问题：①写出A的电子式．
    ②写出下列反应的化学方程式：
    第①步CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；
    第③步2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH；
    ③已知A在有催化剂条件下可以与氧气反应直接制得C，写出该反应的化学方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．煤的液化是物理变化
    B．石油干馏可得到汽油、煤油等
    C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
    D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（　　）
    A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
    B．加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液
    C．加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液
    D．加入NaOH的乙醇溶液，然后加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
    B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
    C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱
    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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