Question

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0，经20s达到平衡，生成0.5mol Z．下列说法正确的是（　　）

• A、该反应平衡常数的值为1
• B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度减小为0.025mol/L
• C、以X浓度变化表示的反应速率为0.005mol/（L?s）
• D、当X、Y、Z的浓度相等时，证明反应达到平衡状态

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A．平衡常数指的是：生成物浓度之幂的乘积与反应物浓度的幂的乘积之间的比值；
B．减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动；
C．根据反应速率的定义进行计算；
D．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化．

解答： 解：A．平衡时：c（Z）=

0.5mol

10L

=0.05mol/L，c（X）=

2mol-0.5mol×2

10L

=0.1mol/L，c（Y）=

1mol-0.5mol

10L

=0.05mol/L，K=

0.05

0.1×0.1×0.05

=100，故A错误；
B．将容器体积变为20L，Z的浓度减小为÷2=0.025mol/L，增大体积，平衡逆向移动，Z的浓度减小，故Z的平衡浓度＜0.025mol/L，故B错误；
C．v（X）=

0.5×2

10×20

=0.005mol/（L?s），故C正确；
D．平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始浓度和转化率，故X、Y、Z的浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，
故选C．

点评：本题考查平衡常数和化学反应速率的计算、影响平衡移动的因素以及化学平衡标志的判断，难度中等．