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    如果黄铜矿的成分是CuFeS2和少量的SiO2．已知S的质量分数为a%，则铜的质量分数为________；如用此矿石1吨制硫酸，矿石利用率为98%，SO2的转化率为96%，则可制得98%的硫酸多少吨？

    答案：
    解析：

    a%,0.0249a


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    科目：高中化学 来源：0110 模拟题 题型：实验题

    I、亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含
    34%～36%，是糖衣片，……，与(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验时对其中的铁成分进行了验证。请完成该实验：
    （1）第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化生成、和SO42-，也可以将氧化成。
    （2）第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有Fe2+离子存在；
    （3）第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：___________________
    ①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；
    ②在制药过程中生成少量三价铁；
    ③本实验过程中有少量三价铁生成。
    （4）第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。
    （5）第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。
    ①红色变深的原因是(用离子方程式表示)：__________________________；
    ②请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明溶液红色褪去的原因：____________________。
    （6）第六步：向B试管的溶液中加入一片片，片刻后溶液红色也褪去，说明有___________性。
    II、以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS2）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质硫。黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂，主要有：CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S，CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S， 2Fe3+ + H2S = 2H+ + S↓ + 2Fe2+。下图为该工艺的示意图。
    （1）电解过程实现了Fe3+的循环，则阳极方程式为___________________ 。
    （2）电解过程中阴极有金属析出，向阴极通空气的原因是________________________。
    （3）与燃烧法炼铜相比，电解法的优点为________________________。

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