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    下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）

    A. X与W形成的化合物中只有共价键

    B. X与Z形成的化合物中只有离子键

    C. 元素的非金属性： X＞R＞W

    D. 简单离子的半径：W＞R＞X

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

    已知以下信息：

    回答下列问题：

    （1）A的名称是，图中缩醛的分子式是。

    （2）B的结构简式为 ，C中含有的官能团名称是 。

    （3）⑥的反应类型是 。

    （4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环和结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。

    （5）参照的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火

    B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

    C. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

    D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是

    A. 8838Sr的中子数为38 B. 最高化合价为+2

    C. 原子半径：Sr > Ca D. 氢氧化物为强碱

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

    请回答：

    （1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为 。

    （2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写)： ；导管A的作用是 。

    （3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是 。

    （4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是 。

    （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

    ①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为 ；

    ② 集气瓶中的苯的作用是 ；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3. 36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 （保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    按要求完成下列空白：

    ⑴印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式 。

    ⑵请写出在碱性溶液中，ClO与Fe2+反应的离子方程式为： 。

    ⑶NaAlH4是重要的还原剂。请写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： 。

    ⑷+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72－还原成Cr3+，请写出该反应的离子方程式： 。

    ⑸亚氯酸钠(NaClO2)溶液可作为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、脱硝。在装有亚氯酸钠溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO

    SO

    NO

    NO

    Cl?

    c/(mol·L?1)

    8.35×10?4

    6.87×10?6

    1.5×10?4

    1.2×10?5

    3.4×10?3

    写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是( )

    A．烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+

    B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应

    C．B中收集到的气体是氢气

    D．反应后的烧杯中通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省韶关市高三上高考调研理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20. 00mL浓度均为0.l000mol/L的两种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是

    数据编号

    滴入NaOH(aq)

    的体积/mL

    溶液的pH

    HX

    HY

    ①

    0

    3

    1

    ②

    a

    7

    x

    ③

    20.00

    ＞7

    y

    A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY

    B．由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5

    C．HY和HX混合，c(H+)=c(X一)+c(Y一)+c(OH一)

    D．上述②反应后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三1月诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：

    回答下列问题：

    （1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

    （2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝ 。

    （3）将（2）中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______，二者之间有何关系？____________________。

    （4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2 kJ/mol

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝-41.2 kJ/mol

    ① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。

    ② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

    化学键

    H—H

    O—H

    C—H

    E/(kJ·mol-1)

    436

    465

    413

    1076

    则根据键能计算，∆H1＝ ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。

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