练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．58.5gNaCl中有1molNaCl，溶于水配成2LNaCl溶液物质的量浓度为0.5mol/L，溶液中有NA个Na+，有NA个Cl-．

    分析 依据n=$\frac{m}{M}$=cV，结合；氯化钠为强电解质，在水溶液中完全电离，1mol氯化钠电离产生1mol钠离子和1mol氯离子解答．

    解答 解：58.5gNaCl中氯化钠的物质的量为：$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，含有1mol钠离子，1mol氯离子，溶于水配成2LNaCl溶液物质的量浓度为：$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，氯化钠为强电解质，在水溶液中完全电离，1mol氯化钠电离产生1mol钠离子和1mol氯离子，个数都是NA，
    故答案为：1；0.5mol/L；NA；NA．

    点评 本题考查了物质的量有关计算，熟悉以物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握熟练程度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大．其中M的族序数和原子序数相等，R的单质在空气中的体积分数最大，X、Y、Z同周期，且Xn+离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质．下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
    B．Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸
    C．M与R可形成含非极性键的化合物
    D．固体X2Y3可在水溶液中制取

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu 溶于稀 HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
    B．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．用CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．反应HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l） 为放热反应
    B．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2+△H3）
    C．△H1＞△H2△H2＜△H3
    D．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l），若使用催化剂，则△H3变小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO的能量变化图．
    已知：①N2（g）+O2（g）═2NO （g）△H=179.5kJ•mol-1
    ②2NO （g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ•mol-1
    NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为2NO （g）+2CO （g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-759.8 kJ•mol-1．
    （2）工业上利用CO2生产甲醇燃料，反应为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器（温度不变），H2的物质的量随时间变化如图2实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）．
    ①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率为0.125 mol•L-1•min-1；
    ②该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    ③仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升温，曲线Ⅱ改变的可能是增压．若实线对应的平衡常数为K，曲线Ⅰ对应的平衡常数为K1，则K和K1 的大小关系是K1＜K．
    （3）若以如图3装置用电化学原理将SO2转化为重要化工原料．若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极电极反应为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．“蛟龙”号载人潜水器7000米级海试圆满成功，标志着我国深海载人技术达到国际领先水平，据国际海床管理局估计，多金属硫化矿（含Cu、Zn、Pb、Mn、Fe、Ag、Au等多种有色金属和贵金属元素的硫化物）中每种金属的储量最多可达1.1亿吨，焙烧CuFeS2的主要反应之一；4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2，关于该反应的叙述正确的是（　　）
    A．CuFeS2中硫的化合价为-1价
    B．Fe2O3为氧化产物，SO2是还原产物
    C．lmolCuFeS2反应转移电子为13mol
    D．该反应的所有产物均既是氧化产物，又是还原产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）
    A．标准状况下，12g石墨中含有2NA个C-C键
    B．室温下，22.4L正戊烷中含有16NA个σ键
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
    D．62g P4分子中含有2NA个P-P键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）随着溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．pH=4时，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）
    B．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）一定不变
    C．草酸的电离常数Ka1=10-1.3
    D．$\frac{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）•c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$=10-3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，在VmL0.01mol•L-1的BOH溶液中滴加0.01mol•L-1盐酸，溶液pH与盐酸体积之间的关系如图所示．下列推断不正确的是（　　）
    A．BOH电离方程式为BOH═B++OH-
    B．该盐酸溶液的pH=2
    C．点c表示的溶液中c（OH-）=1.0×10-6mol•L-1
    D．BOH（aq）+HCl（aq）═BCl（aq）+H2O（l）△H＜0

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案