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    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．氨气通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH═CH3COO+NH4+
    C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+2FeCl3═2Fe+3Cl-
    D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓

    分析 A．氨水的主要成分一水合氨是弱电解质，不能拆开；
    B．氨气与醋酸反应生成醋酸铵；
    C．氯化铁是强电解质，应该拆开；
    D．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀．

    解答 解：A．氨水为弱碱，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．氨气通入醋酸溶液中，反应生成醋酸铵，反应的离子方程式为：NH3+CH3COOH═CH3COO-+NH4+，故B正确；
    C．氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
    D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了离子方程式书写判断，题目难度中等，明确书写原则为解答关键，注意掌握判断离子方程式正误的常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    A．40.625B．42.15C．38.225D．42.625

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    9．ABCDE五种溶液分别是NaOH溶液、氨水、醋酸、盐酸、NH4HSO4溶液的一种．常温下进行下列实验：
    ①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
    ②浓度均为0.1mol/LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）D是NaOH，（填化学式，下同）E是CH3COOH；
    （2）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中④曲线（填写序号）．
    （3）室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
    （4）写出C的稀溶液和足量的D溶液反应的离子方程式NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某校研究性学习小组将造成所在城市空气污染的主要原因分为4种：
    A．燃烧农作物秸秆污染　　　B．燃烧含硫煤污染
    C．粉尘污染              D．机动车尾气污染
    设计的问题是：你认为造成该市空气污染的最主要的原因是什么？并就此调查了某市100名市民和100位环保部门环保人士，调查结果分别如图甲和图乙所示：

    （1）该市市民认为造成本市空气污染的最主要的原因是C（填选项序号，下同），环保人士认为造成该市空气污染的最主要的原因是B．
    （2）上述调查结果说明该市市民对燃烧含硫煤造成的空气污染认识不足．该原因造成的大气污染的主要有害成分是SO2，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水蒸气的共同作用下，会形成酸雾，写出用氨水吸收该气体时的化学反应方程式：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知卤代烃可以和钠发生反应．例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给出的化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（　　）
    A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2Br
    C．CH3CHBrCH2BrD．BrCH2CH2CH2CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列比较顺序正确的是（　　）
    A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    C．原子半径：Na＞Mg＞OD．氧化性：N2＞Br2＞Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于原电池和电解池的叙述正确的是（　　）
    A．原电池中失去电子的电极为阳极
    B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
    C．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
    D．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某课外小组分别用如图所示装置对电解原理进行实验探究．
    请回答：实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （1）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）电解过程中，Y极区发生的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
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    （4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．世界上最小的纳米发动机比盐粒小500倍，它由微型铜铂电池供电，放人Br2的稀溶液中（Br2+H2O=H++Br-+HBrO）铜铂电池开始工作，整个纳米发动机会朝着铜电极所指的方向运动（如图）．下列说法正确的是（　　）
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    B．电子移动方向与纳米发动机移动方向相同
    C．铜为铜柏电池的正极
    D．铂极发生的电极反应为HBrO+H++2e-=Br-+H2O

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