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A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,已知A、C可分别与B形成化合物X和Y,A与B的质子数之和为C的质子数,以下说法中不正确的是(  )
AB
C
A、B与C均存在同素异形体
B、X的种类比Y的多
C、C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
D、沸点:A的氢化物低于C的氢化物
考点:原子结构与元素的性质
专题:
分析:由A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置,可知A、B处于第二周期,C处于第三周期,令A的质子数为n,则B、C的质子数分别为n+1、n+8,A与B的质子数之和为C的质子数,则n+n+1=n+8,解得n=7,故A为N元素、B为O元素、C为P元素,据此解答.
解答: 解:由A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置,可知A、B处于第二周期,C处于第三周期,令A的质子数为n,则B、C的质子数分别为n+1、n+8,A与B的质子数之和为C的质子数,则n+n+1=n+8,解得n=7,故A为N元素、B为O元素、C为P元素,
A.氧元素组成同素异形体有氧气、臭氧,P元素组成的同素异形体有:红磷、白磷,故A正确;
B.与元素形成的化合物中,N元素化合价有+1、+2、+3、+4、+5,而P元素主要表现+3、+5价,X的种类比Y的多,故B正确;
C.C的最高价氧化物对应水化物H3PO4能与A的氢化物NH3形成三种盐NH4H2PO4、(NH42HPO4、(NH43PO4,故C正确;
D.氨气分子之间存在氢键,沸点比PH3高,故D错误,
故选D.
点评:本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意理解掌握同族元素原子序数的关系,题目难度不大,注意氢化物的沸点比较方法.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确,且有因果关系的是(  )
选项叙述I叙述II
A35Cl和37Cl互为同位素 35Cl和37Cl的化学性质相同 
BFe3+具有氧化性  
Fe3+可将KSCN溶液氧化为红色
C 非金属性:F>Cl 酸性:HF<HCl
DKClO3为强电解质 向KClO3溶液滴加硝酸银溶液得到白色AgCl沉淀 
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:
氧化反应:H2O2-2e-=2H++O2↑   还原反应:MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式:
 

(2)若有0.5molH2O2参加此反应,电子转移的物质的量为
 
;若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为:
 
;这时若有1molH2O2发生分解,电子转移个数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O;碳棒:O2+2H2O+4e-=4OH-,据此判断,锌片是(  )
A、正极,被还原
B、正极,被氧化
C、负极,被还原
D、负极,被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于共价键的说法不正确的是(  )
A、H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性
B、N2分子中有1个σ键,2个π键
C、两个原子形成共价键时至少有1个σ键
D、在双键中,σ键的键能小于π键的键能

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下有关元素性质的说法不正确的是(  )
A、具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
B、具有下列价电子排布式的原子中,①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4,第一电离能最大的是③
C、①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D、某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

若以w1和w2分别表示浓度为xmol?L-1和2xmol?L-1硫酸的质量分数,则下列推断正确的是(硫酸浓度越大密度越大)(  )
A、w2>2w1
B、2w1=w2
C、2w2=w1
D、w1<w2<2w1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列电离方程式中,不正确的是(  )
A、NaCl=Na++Cl-
B、HClO?ClO-+H+
C、NH3?H2O=NH4++OH-
D、NaOH=Na++OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

将甘油溶解于甲苯中得到一混合物,若其中碳元素的质量分数为50%,那么氧元素的质量分数为(  )
A、41.3%B、8.7%
C、1.74%D、无法计算

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