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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气
    B．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+
    C．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
    D．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液变成血红色

    分析 A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够与锌反应；
    B．能够与氨水反应产生沉淀的可以是铝离子或者是镁离子；
    C．氯气氧化性强于碘离子，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘易溶于四氯化碳；
    D．金属铁、铜都可以和铁离子之间发生反应；

    解答 解：A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，故A错误；
    B．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液可能有Al3+，也可能含有Mg2+，故B错误；
    C．氯气氧化性强于碘离子，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水，萃取后碘的四氯化碳层在下层，故C正确；
    D．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，则溶液中一定不含有铁离子，加入KCSN溶液不会变成血红色，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、铁、锌、铝的性质是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba（OH）2•8H2O晶体的示意图如下：

    已知：i．BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H1=+226.2kJ/mol
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    ii．某些物质的溶解度（g/100gH2O）简表
    10℃20℃40℃60℃80℃
    Ba（OH）2•8H2O2.483.898.2220.9101
    NaOH98.0109129174314
    NaCl35.835.936.437.138.0
    BaCl233.535.840.846.252.5
    回答下列问题：
    （1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ/mol．
    （2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba（OH）2•8H2O．
    途径1：BaCl2溶液$→_{过滤}^{Na_{2}CO_{3}固体}$固体1$\stackrel{灼烧}{→}$固体2$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ba（OH）3.8H2O
    ①得到固体1的离子方程式是CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
    ②固体2与水反应的化学方程式是BaO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O．
    途径2：BaCl2溶液$→_{操作}^{NaOH溶液}$Ba（OH）3.8H2O
    途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤．依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是20℃或常温；能从混合液中得到Ba（OH）2•8H2O晶体的原因是20℃时4种物质中Ba（OH）2•8H2O溶解度最小．
    （3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）2•8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS．将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba（OH）2•8H2O晶体．上述操作中趁热过滤的原因是减少过滤过程中Ba（OH）2•8H2O的损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．18 g H2O含有10NA个质子
    B．1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO-
    C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
    D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．容量瓶和其它仪器不同之处是有一个刻度、标有容积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）
    A．红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气
    B．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
    C．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热
    D．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．以碳化硅、氮化镓（GaN）等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料．
    （1）上述各种元素中，原子半径最小的元素原子的结构示意图是．
    （2）碳化硅中的化学键类型是极性共价键．
    （3）下列反应（或反应组）能说明碳的非金属性强于硅的是ac（选填编号）．
    a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
    b．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
    c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2； CH4$\stackrel{＞100℃}{→}$C+2H2
    d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；  C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2
    （4）镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
    Al（OH）3Ga（OH）3
    酸式电离常数Ka2×10-111×10-7
    碱式电离常数Kb1.3×10-331.4×10-34
    ①氢氧化镓的电离方程式是Ga3++3OH-?Ga（OH）3?GaO2-+H++H2O．
    ②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2OH-+2H2O═2GaO2-+3H2↑．
    ③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
    （5）氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中．该反应的化学方程式是GaN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaGaO2+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）SO2和SO3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
    ①等质量的SO2和SO3所含分子个数比为5：4，原子个数比为15：16，同温同压下体积之比为5：4．
    ②等温等压下，等体积的SO2和SO3所含分子个数比为1：1，质量比为4：5．
    （2）标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为20.3%，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为12.0amol/L．将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为7.5L．（已知NH3+HCl═NH4Cl）
    （3）若20g密度为ρ g•cm-3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度是2.5ρmol•L-1
    （4）NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2NA
    B．1mol/L KClO3溶液中含有NA个ClO3-
    C．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
    D．25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
    （1）C单质的电子式，F元素离子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子结构示意图是．
    （2）化合物乙中含有的化学键是离子键、共价键、配位键
    （3）化合物甲为固体时属于分子晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式H-C≡N，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键、π键；
    （5）常温下，CA3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是NH3分子之间存在氢键，沸点高，易液化．NH3与H2O之间易形成氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶，NH3与H2O能反应，极易溶于水；
    （6）液态的CA3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态CA3反应的化学方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．

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