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    【题目】高铁酸钾(K2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH＝2K2FeO4+6□+8H2O。下列说法不正确的是

    A. 每转移1mole－，可以得到33g K2FeO4

    B. □处的物质应为KCl

    C. 该反应中铁元素的化合价升高

    D. 氧化性：Cl2＞K2FeO4

    【答案】A

    【解析】

    根据原子守恒可知反应中还有KCl生成，在反应2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答。

    A．Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，失去3个电子，因此每转移1mole－，可以得到高铁酸钾的质量是，故A错误；

    B．根据原子守恒可知□处的物质应为KCl，故B正确；

    C.Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；

    D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则反应条件下氧化性是Cl2＞K2FeO4，故D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为使空气质量达标，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。

    (1)一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫，实现硫的回收。

    己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

    S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-296kJ·mol-1

    则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是__________________________________，该反应的平衡常数表达式为K=_________________________。

    (2)研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。当NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶1和4∶1时；NO脱除率随温度变化的曲线如图所示，则：

    ①一定温度下密闭的恒压容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

    a．4v逆(N2)=v正(O2)

    b．混合气体的密度保持不变

    c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

    d．单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molN≡N键

    ②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(m3·s)。

    ③曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是___________，做出该判断的理由是___________。

    (3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时进行脱硫、脱硝的处理。已知，温度为323K时，在浓度为5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    离子

    SO42-

    SO32-

    NO3-

    NO2-

    Cl-

    c/(mol·L-1)

    8.35×10-4

    6.87×10-6

    1.5×10-4

    1.2×10-5

    3.4×10-3

    则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为_______________________________；增大压强，NO的转化率__________(填“提高”、“不变"或“降低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钻(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。

    已知:LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水。

    请回答:

    （1）写出I中发生反应的化学方程式并用单线桥标记电子转移的方向和数目________。

    （2）写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式_______________。

    （3）步骤II所得废渣的主要成分除了LiF外，还有________________。

    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤IV所起的作用是___________。

    （5）在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。己知:M(CoC2O42H2O)=183g/mol。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150--210

    8.82

    290--320

    4.82

    890--920

    4.5

    经测定，加热到210℃时，固体物质的化学式为_____。加热到210--290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_________。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：

    已知：I．TeO2是两性氧化物、微溶于水；

    Ⅱ．元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

    Ⅲ．25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

    （1）NaHTeO3的溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。

    （2）SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为________。操作①的名称为__________。

    （3）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、_______。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为____________。

    （4）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是________________________。

    （5）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为__________________。

    （6）上述流程中可循环利用的物质有__________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

    (已知乙醛在一定条件下可被氧化生成乙酸)

    （1）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式为________。

    （2）B、D分子中官能团的名称分别是________、________，A→B的反应类型是________。

    （3）写出反应A→B 、B→C的化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是

    A. 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀

    B. 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀

    C. 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法

    D. 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)写出NaHSO4在水中的电离方程式_____。

    (2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，要除去这些杂质，可选用以下试剂：①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2，则试剂加入的先后顺序是_____(填序号)。

    (3)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的，则铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

    A. 当8.5<pH<10.5时，会有中间产物（NH2COOˉ）生成

    B. 在pH＝9.5时，溶液中存在关系：c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32ˉ)

    C. 在pH＝9.0时，溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32ˉ)＋c(HCO3ˉ)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

    D. 随着CO2的通入，不断减小

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