Question

10．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH₃COONa；②NaHSO₄；③NaCl；④C₆H₅ONa．按pH由大到小的顺序排列，正确的是④①③②．

Answer 1

分析 根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液其pH越大．

解答 解：①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；
②硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液里完全电离而使其溶液呈强酸性；
③氯化钠是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性；
④苯酚钠是强碱弱酸盐，苯酚根离子水解而使其溶液呈碱性；
醋酸的酸性大于苯酚，所以苯酚根水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠和苯酚钠溶液，苯酚钠的pH都属于醋酸钠，则这几种溶液中pH从大到小顺序是：苯酚钠＞醋酸钠＞氯化钠＞硫酸氢钠，
故答案为：④①③②．

点评 本题考查了pH的大小比较，明确盐的类型及盐类水解程度是解本题关键，硫酸氢钠在水溶液里电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下电离的不同，为易错点，题目难度不大．