Question

12．把铝铁的混合物1.1g溶于是200毫升5mol/L的盐酸 中反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L溶液体积的变化忽略不计）求：
（1）反应中消耗HCl 的物质的量
（2）混合物中铝铁的物质的量．

Answer 1

分析 （1）利用n=cV，根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；
（2）根据金属的质量之和为1.1g及反应中消耗的HCl来列式计算即可．

解答 解：（1）反应中消耗HCl的物质的量为：0.2 L×5mol•L^-1-0.2 L×4.6 mol•L^-1=0.08mol，
答：反应中消耗HCl的物质的量为0.08mol；
（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y
由2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
则Al～3HCl          Fe～2HCl
   x   3x           y   2y 
$\left\{\begin{array}{l}{27x+56y=1.1}\\{3x+2y=0.08}\end{array}\right.$，
解得：x=0.02mol、y=0.01mol，
答：该混合物中铝、铁的物质的量分别为0.02mol、0.01mol．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确金属与酸反应的化学方程式是解答的关键，并学会利用质量关系、消耗的酸来列式计算即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．