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    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）
    A．完全氧化56gFe需要消耗氯气33.6 L
    B．某浓度氢氧化钠溶液恰好溶解5.4g的铝，则被还原的水的分子数为0.6NA
    C．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸铁，则反应后氢离子增加0.4mol
    D．利用铝热反应将磁铁矿还原得到16.8g铁单质，反应中Fe得到了0.9 NA电子

    分析 A、氯气所处的状态不明确；
    B、求出铝的物质的量，然后根据铝和氢氧化钠溶液反应时，做氧化剂的为水分子来分析；
    C、NaHSO3溶液中加入足量的硫酸铁，发生的反应为：HSO3-+2Fe2++H2O=2Fe3++SO42-+3H+；
    D、根据铁的质量计算出物质的量，再计算出转移的电子数．

    解答 解：A、氯气所处的状态不明确，故消耗的氯气的体积无法计算，故A错误；
    B、5.4g铝的物质的量为0.2mol，而铝和氢氧化钠溶液反应时，做氧化剂的为水分子：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑，且从反应可以看出，当2mol铝参与反应时，做氧化剂的水为6mol，故当0.2mol铝反应时，被还原的水分子为0.6NA，故B正确；
    C、NaHSO3溶液中加入足量的硫酸铁，发生的反应为：HSO3-+2Fe2++H2O=2Fe3++SO42-+3H+，由于HSO3-能微弱电离出氢离子，故当1molHSO3-反应时，增加的氢离子小于3mol，故当0.1molNaHSO3完全反应时，反后增加的氢离子小于0.3mol，故C错误；
    D、16.8g铁单质的物质的量为0.3mol，由于铁元素反应前为+$\frac{8}{3}$价，反应后变为0价，故当生成0.3mol铁单质时，铁元素得到0.8NA个电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
    I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
    Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
    Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）该废水中一定不含有的离子是Fe3+、Na+、OH-．
    （2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有：100mL容量瓶．
    （3）写出图中A→B反应的离子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （4）通过计算，该废水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此问不必作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．FeCl3是一种重要的化工产品．
    （1）电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （2）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+．
    在此基础上，又进行了定量组成的测定：
    ①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
    ②再取50.0mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448L（标准状况下）的一种无色气体．写出反应的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，待测溶液中c（Cu2+）=0.6 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某元素R的单质8.4g，跟足量氧气反应可生成RO2 18.0g，已知元素R原子中所含质子数等于中子数．
    （1）求R的相对原子质量；
    （2）写出R原子的结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有7种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有②（填物质编号），HCHO分子的立体构型为平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    ①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
    ②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内的气泡数，若鼓气速度过快，则会带走过多热量，难以保证反应所需温度，若鼓气速度过慢则会反应放热太少，不能达到反应所需温度．
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙．
    （4）简述如何验证丁装置中乙醛的存在．取丁中溶液适量，加入银氨溶液丙水浴加热，若由银镜生成则证明有乙醛生成，反之则无或取丁中少量溶液加入新制氢氧化铜浊液并加热煮沸，若由砖红色沉淀生成则证明有乙醛生成，反之则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）我国西周年代写成的算卦占卜的书《周易》中，在谈到一些自然界发生的现象时说：“象曰：‘泽中有火’”试用化学方程式表示出泽中有火的化学反应CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．西气东输是我国油气管道建设史上距离最长的输气管道，总长3900公里，设计年输气量120亿立方米．这里说的气就是天然气，天然气的主要成分是甲烷（填名称），试分析使用天然气的优点清洁无污染．
    （2）现在用户用的液化气有两种，一种是天然气，另一种是液化石油气，其主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同时含有少量戊烷、戊烯，通过燃烧的化学方程式分析如果用户从天然气改为液化石油气应增大（“增大”或“减小”）空气进口．
    （3）有一位同学想通过化学实验来验证一下甲烷的组成，设计了如图方案，通过无水硫酸铜变蓝色（填现象）说明甲烷中含有氢元素；通过澄清石灰水中变浑浊（填现象）说明甲烷中含有碳元素；通过以上实验不能（“能”或“不能”）准确的说明甲烷的元素组成．若不能，氧元素无法判断，要进一步判断需要下列哪些数据：①②③．
    ①甲烷的质量　②无水硫酸铜的增重　③澄清石灰水的增重　④甲烷的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    ①萃取分液法、②加热分解法、③结晶法、④蒸馏法、⑤过滤法
    分离饱和食盐水和沙子的混合物⑤；
    从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾③；
    除去乙醇中的水份④；
    除去氧化钙中的碳酸钙②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（　　）
    A．0.21 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35 mol

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