Question

下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________

________________________________________________________________________。

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_______________________。

(3)写出一个D生成B的化学方程式____________________________________________

________________________________________________________________________；

(4)将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式：___________________________________________；

②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减少”)，理由是________________________________________________________________________。

Answer 1

解析：由题意及设问可知，A是非金属元素单质，且能与H2在加热的条件下反应，生成的氢化物有还原性，可知是变价元素。B和C是A的两种氧化物且B和C的相对分子质量之比为4∶5，由此可推出A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4(浓)，E是H2SO3。

答案：(1)S＋H2H2S

(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O

(3)2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可)

(4)①H2SO3＋2OH－===SO＋2H2O

②大于　Na2SO3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性

③增大　水解是吸热反应，加热促使SO水解程度增大，因而pH增大