【题目】Na2S2O4·2H2O是染料工业中常用的还原剂，俗称保险粉它可溶于氢氧化钠溶液并稳定存在，难溶于乙醇，受热易分解，制备保险粉的流程如下:
回答下列问题:
(1)保险粉的制备过程要在无氧条件下进行，原因是__________
(2)若用Na2SO3固体和酸反应制备SO2气体，下列最适宜选用的酸是____(填标号)
A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.70%硫酸 D.98%硫酸
(3)步骤②需要控制温度在35℃的原因是__________已知pH>11时，Zn(OH) 2转化为
，为了使Zn2+沉淀完全,则加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH范围是______________(25℃时Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017，35℃时Ksp与Kw的变化可忽略)
(4)步骤③中加入一定量NaCl固体的目的是____
(5)步骤④的操作是__________经干燥得Na2S2O4·2H2O样品
(6)为了测定Na2S2O4·2H2O样品纯度，取mg样品溶解在足量的甲醛溶液中，配制成100.00mL溶液取10.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L碘标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为VmL测定过程中，发生的反应：Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3CH2O+NaHSO2CH2O，NaHSO2CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI，则样品中Na2S2O4·2H2O的纯度为____
【答案】保险粉具有还原性，容易被氧气氧化 C 温度低于35℃，反应速率太慢，温度太高，Na2S2O4容易分解 [8-11) 增大c(Na+)，使平衡Na2S2O4(s)
2Na+(aq)+ S2O42-(aq)逆向移动，便于Na2S2O4晶体析出 过滤，用乙醇洗涤2-3次 
【解析】
Zn和SO2反应生成ZnS2O4，控制温度在35℃，使ZnS2O4和NaOH反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，通过过滤除去Zn(OH)2，得Na2S2O4溶液，Na2S2O4溶液中加入NaCl增大Na+的浓度，同时降温使Na2S2O4晶体析出，据此解答。
(1)保险粉具有还原性，在有氧条件下反应容易被氧化，所以，保险粉的制备过程要在无氧条件下进行，故答案为：保险粉具有还原性，容易被氧气氧化；
(2)A．浓盐酸易挥发，会混有HCl，A不满足题意；
B．稀硝酸有强氧化性，与Na2SO3反应得不到SO2，B不满足题意；
C．70%硫酸和Na2SO3能较快产生SO2，C满足题意；
D．98%的硫酸浓度太大，很难电离出氢离子，反应产生二氧化硫的速率比较慢，D不满足题意；
故答案为：C；
(3)温度低于35℃，反应速率太慢，温度太高，Na2S2O4容易分解，所以步骤②需要控制温度在35℃。Zn2+沉淀完全，即c(Zn2+)≤10-5，c(Zn2+)=10-5时，1.0×1017=10-5×c2(OH-)，解得：c(OH-)=10-6，c(H+)=
=10-8，pH=8。当c(Zn2+)＜10-5时，OH-浓度比10-6大，碱性更强，pH＞8，当pH>11时，Zn(OH) 2转化为
，所以，为了使Zn2+沉淀完全，需控制pH范围在[8-11)，故答案为：温度低于35℃，反应速率太慢，温度太高，Na2S2O4容易分解；[8-11)；增大c(Na+)，使平衡Na2S2O4(s)2Na+(aq)+ S2O42-(aq)逆向移动，便于Na2S2O4晶体析出；
(4)步骤③中加入一定量NaCl固体，c(Na+)增大，平衡Na2S2O4(s)2Na+(aq)+ S2O42-(aq)逆向移动，便于Na2S2O4晶体析出，故答案为：使c(Na+)增大，平衡Na2S2O4(s)2Na+(aq)+ S2O42-(aq)逆向移动，便于Na2S2O4结晶析出；
(5)步骤③析出Na2S2O4晶体，步骤④为过滤，洗涤，Na2S2O4难溶于乙醇，故用乙醇洗涤，洗涤一般重复2-3次，即步骤④为过滤，用乙醇洗涤2-3次，故答案为：过滤，用乙醇洗涤2-3次；
(6)结合滴定过程发生的反应方程式可得：Na2S2O42H2O~NaHSO2CH2O~I2，所以：
，解得：n=
，则mg样品中Na2S2O4的物质的量=
=
，Na2S2O4的质量=210g/mol×=105cV×10-2g，Na2S2O42H2O的纯度=
=，故答案为：。
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【题目】利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A.该分解过程是：2NO
N2+O2
B.实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应
C.过程②释放能量，过程③吸收能量
D.标准状况下，NO分解生成5.6 LN2转移电子数约为6.02×1023
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【题目】在一定温度和压强的密闭容器中，将平均分子质量为8.5的N2和H2混合，随后在一定条件下合成氨，当反应达到平衡时测得混合气体的平均分子质量为10。
（1）反应前N2和H2的体积比为_____；
（2）氮气的平衡转化率；_____________
（3）平衡混合气中氨气的体积分数。_____________
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【题目】对于反应11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，1 mol P参加反应转移的电子数为______，被氧化的磷与被还原的磷的质量比为______，1 mol CuSO4可以氧化______mol的磷。
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【题目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，则
H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为（ ）
A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol
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【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：_______。
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
i.Fe3+3SCN-
Fe(SCN)3是一个可逆反应。
ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。
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【题目】对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
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【题目】化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
（1）反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常数K的表达式：K=___；
（2）已知某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，的平衡常数K=19。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应___(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向___(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g)
cC(g)+dD(g) △H = m kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则m___0(填“＞”或“＜”)
（4）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则
①该反应的化学方程式为：___；
②t1s时反应物A的转化率为：___；
③0～t1s内A的反应速率为v（A）=___。
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【题目】用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算：
(1)参加反应的HCl的物质的量________________
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________
(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________
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