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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化学性质相同
    B．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5（s）放出热量相同
    C．可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸
    D．同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同

    分析 A、硝酸根离子在中性溶液中无氧化性，而在酸性溶液中体现强氧化性；
    B、等质量的红磷和白磷具有的能量不同；
    C、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇，乙醇氧化成乙酸；
    D、NH4Cl溶液对水的电离起促进作用，而盐酸对水的电离起抑制作用．

    解答 解：A、硝酸根离子在中性溶液中无氧化性，而在酸性溶液中体现强氧化性，所以浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化学性质不相同，硝酸钠无强氧化性，而硝酸具有氧化性，故A错误；
    B、等质量的红磷和白磷具有的能量不同，根据盖斯定律，等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5（s）放出热量不相同，故B错误；
    C、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇，乙醇氧化成乙酸，故C正确；
    D、NH4Cl溶液对水的电离起促进作用，而盐酸对水的电离起抑制作用，所以同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目不相同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查硝酸根离子的性质、盖斯定律的应用、盐的水解和有机物的相互转化等知识，综合性强，但比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实不能说明醋酸是弱酸的是（　　）
    A．室温下CH3COONa溶液的pH值大于7
    B．同温同浓度的盐酸与CH3COOH溶液比较，醋酸溶液导电能力弱
    C．CH3COOH不与NaCl反应
    D．室温下0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=2.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C处于同一周期，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，B2-、C-、D+、E3+具有相同电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：E＞D＞B＞C＞AB．原子半径：D＞E＞A＞C＞B
    C．最简单氢化物的热稳定性：C＞B＞AD．离子半径：C-＞D+＞E3+＞B2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将4.9g Mg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气体2.24L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是（　　）
    A．8gB．10gC．10.2gD．11.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．常温下向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（　　） 
    A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
    B．在b点，c （Na+）═c（CH3COO-）
    C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c （CH3COO-）＞c （H+ ）＞c （Na+）＞c （OH-）
    D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等
    B．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7
    C．将0.2 mol•L-1NaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
    D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（　　）
    A．原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
    B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
    C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    D．气体A、B之间肯定不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃能量催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd（填字母）．
    a．容器中压强不变
    b．H2的体积分数不变
    c．c（H2）=3c（CH3OH）
    d．容器中密度不变
    e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度
    ℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验2条件下平衡常数K=．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值（填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正）＜v（逆）（填“＜’’、“＞”或“=’’）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    （4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.0l mol．L-l H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol．L-l NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    （5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式
    为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．现有部分元素的原子结构特点如表：
    XL层电子数是K层电子数的3倍
    Y核外电子层数等于原子序数
    ZL层电子数是K层和M层电子数之和
    W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
    （1）画出W原子结构示意图．
    （2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是O（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2或2H2S+O2═2H2O+2S．
    （3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为NH4HSO4，写出其在水溶液中的电离方程式．NH4HSO4=NH4++H++SO42-
    （4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等．以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式．N2H4+2H2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N2+4H2O．

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