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    8．下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是（　　）
    A．3Br2+6KOH═5KBr+KBrO3+3H2O
    B．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl2+2H2O+Cl2↑
    C．2KNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2KNO2+O2↑
    D．NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2O↑+2H2O

    分析 同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应，则反应中同种元素的化合价既升高也降低，以此来解答．

    解答 解：A．Br元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为-1价，故A选；
    B．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，故B不选；
    C．N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，故C不选；
    D．N元素的化合价由-3升高为+1，N元素的化合价由+5价降低为+1价，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，注意利用元素化合价的判断认识氧化还原反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某溶液里存有NH4+Fe3+  Cu2+  Cl- SO42-离子，溶液不浑浊的是（　　）
    A．CuCl2  NH4Cl   Fe2（SO4）3  NaNO3
    B．（NH4）2SO4   CuSO4  Na2CO3  FeCl3
    C．Cu（NO3）2  NH4 NO3   FeCl3  H2S
    D．Ba Cl2   Cu（NO3）2  （NH4）2SO4  Fe （NO3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图表示向某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（　　）
    A．MgSO4B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．Na AlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验中，所选药品和装置不合理的是（　　）
    A．选①可用于CC14提取碘水中的碘
    B．选②可用于自来水制取蒸馏水
    C．选③可用于实验室制取氨气
    D．选④可用于配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液（转移溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的2种溶液：①醋酸钠溶液、②氯化铵溶液．
    请回答：
    （1）两溶液中c（OH-）＞c（H+）的是①（填序号）．
    （2）用离子方程式解释（1）的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （3）下列说法正确的是bc（填序号）．
    a．②中水的电离被抑制
    b．②中由水电离出的c（H+）＞1.0×10-7mol/L
    c．若两溶液等体积混合后pH=7，则溶液中离子浓度存在关系：
    c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO-）
    （4）若使用惰性电极电解溶液①，阴极反应式为2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．
    【提出问题】
    ①Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
    ③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、H2SO4（HCl）溶液（1分）、NaOH溶液．
    同时进行相关实验．
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为Cu2O；．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．写出A与稀硫酸反应的化学方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
    （3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持装置未画出）：

    实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，反应产物中还有一种无污染的气体．该气体的化学式为N2．
    【实验结论】
    （1）Cu（OH）2具有两性．
    证明Cu（OH）2具有酸性的化学反应是Cu（OH）2+2NaOH═Na2[Cu（OH）4]，写出该反应的离子方程式Cu（OH）2+2OH-=Cu（OH）42-．
    （2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是高温时Cu+稳定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+稳定性大于Cu+．
    （3）CuO能够被NH3还原．
    【问题讨论】
    有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在每次焰色反应实验前，都要用某试剂清洗铂丝，这种试剂是（　　）
    A．盐酸B．硫酸C．烧碱溶液D．纯碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的流程如下：

    已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
    金属离子Fe3+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7
    请回答下列问题：
    （1）溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引人杂质
    ①试剂X选用下列物质中的bd（填代号）．
    a．NaOH   b．CuO   c．Cu    d．Cu（OH）2
    ②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
    （2）检验溶液Ⅰ中的存在Fe3+实验操作是取少量溶液I于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明溶液里有Fe3+．
    （3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
    （4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
    a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
    b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①实验中使用的指示剂名称为淀粉；
    ②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    ③该样品中的质量分数为$\frac{cV×1{0}^{-3}mol×10×171g/mol}{mg}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．
    （5）在空气中由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某溶液中只存在NH4+、H+、OH-、Cl-四种离子，下列说法正确的是（　　）
    A．若溶液中c（Cl-）=c（NH4+），则溶液一定呈中性
    B．若c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶质一定为NH4Cl
    C．若c（OH-）＞c（H+），则溶液中不可能存在：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    D．若溶质为NH4Cl、NH3•H2O，则一定存在：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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