[题目]1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物质的量为 ( )A. 2mol B. 4mol C. 1mol D. 0.5mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物质的量为 ( )

A. 2mol B. 4mol C. 1mol D. 0.5mol

【答案】B

【解析】硫酸钠在溶液中完全电离出2个钠离子和1个硫酸根离子，所以钠离子的物质的量是硫酸钠物质的量的2倍，为1L×2mol/L×2＝4mol，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_________________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。

（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。

（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________________。

（4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。

（5）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因： ______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v(A)＝______________________。

（2）根据图示可确定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是______________________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________________________。

①减压　②增大A的浓度　 ③增大C的量　 ④升温⑤降温　 ⑥加催化剂

（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。工业上制造三氧化铬的化学方程式为：X＋H2SO4＝2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化学式是

A. Na2CrO4 B. Na2Cr2O7 C. Na2Cr2O4 D. Na2CrO7

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)	K3

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。