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12. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为

A.1 :7                   B.7 :1                    C.7 :8                    D.8 :7

B

解析:本题考查有关物质的量的计算。

设参与反应的CuSO4、H2SO4的物质的量分别为xy

  Fe  +    CuSO4===FeSO4+  Cu

   x              x                          x

  Fe  +    H2SO4===FeSO4+H2

? y?  ?    y

由题意(x+y)·56 g·mol-1=64 g·mol-1·x=a g

解得  =

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?三明一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X、Y、Z位于不同周期,Y是形成化合物种类最多的元素,W2+与Ne原子具有相同的电子层结构.
(1)由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的
极反应物.
(2)Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂,该化合物中含有的化学键是
离子键和共价键
离子键和共价键

(3)即热饭盒中,有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A,使用时将水加入A中,几分钟后饭菜变热了.从能量转化角度看,该过程是化学能转化为
能.写出W与水反应的化学方程式:
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2

(4)500℃时,密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2发生反应:CO2(g)+3H2(g)
加热、加压
催化剂
CH3OH(g)+H2O(g),测得有关数据如下:
反应时间/min 3 5 7 10 13
c(CO2)/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
500℃时该反应的平衡常数K=
5.3
5.3
(保留一痊小数),平衡时CO2的转化率为
75%
75%
,温度升高,K值增大,则正反应为
热反应(填“吸”或“放”).
(5)已知:298K时,Ca(s)=Ca2+(g)+2e-△H=1807kJ/mol
1
2
O2(g)++2e-=O2-(g)△H=986kJ/mol
Ca2+(g)+O2-(g)=CaO(s)△H=-3528.5kJ/mol
298K时,金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为
Ca(s)+
1
2
O2(g)=CaO(s)△H=-735.5kJ/mol
Ca(s)+
1
2
O2(g)=CaO(s)△H=-735.5kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液进行实验:
实验步骤 实验现象
(1)取少量该溶液,测定溶液pH pH=0
(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓 H2SO4,加热 有无色气体产生,气体遇空气变成红棕色
(3)取少量该溶液,加少量BaCl2溶液 有白色沉淀
(4)取(3)中上层清液,加足量AgNO3溶液 有白色沉淀,且不溶于稀HNO3
(5)取少量该溶液,加NaOH溶液 有白色沉淀,NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断:
(1)溶液中肯定不存在的离子有
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-

溶液中肯定存在的离子是
NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
NO3-、SO42- Mg2+、Al3+

(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)
可能存在阴离子为氯离子,检验方法为:取少许原溶液于试管中,先加入过量的硝酸钡溶液,再往上层清液中滴加硝酸银溶液,若出现白色沉淀则说明含有Cl-
可能存在阴离子为氯离子,检验方法为:取少许原溶液于试管中,先加入过量的硝酸钡溶液,再往上层清液中滴加硝酸银溶液,若出现白色沉淀则说明含有Cl-

Ⅱ.已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应,其离子方程式如下:
aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
试确定以下关系
(1)a、d、e的关系
a=d+e
a=d+e

(2)c、f、g、h的关系
c=f+2g+2h
c=f+2g+2h

(3)b、c、d、e的关系
b+c=2d+3e
b+c=2d+3e

(4)d、e、f、g、h的关系
2d+3e=3f+2g+8h
2d+3e=3f+2g+8h

(5)b、f、g、h的关系
b=4f+4g+10h
b=4f+4g+10h

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A是生产生活中用量最大的金属,B为淡黄色粉末.在常温下C为无色液体,E、G、H、I、J为气体,其中H为黄绿色,其它为无色.J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(图中部分产物已略去).

请填写下列空白
(1)写出化学式:D
Fe3O4
Fe3O4
,K
NH4Cl
NH4Cl

(2)写出②的离子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

(3)反应④不属于下列何种反应类型
D
D
(填字母序号).
A.化合反应       B.氧化还原反应     C.离子反应    D.置换反应
(4)若要确定③反应后所得溶液中含有M物质,所选试剂为
D
D
(填序号).
A.KSCN溶液和氯水                   B.铁粉和KSCN
C.浓氨水                           D.酸性高锰酸钾溶液
(5)将F加入到M的溶液里并露置在空气中,可以观察到整个过程的现象是:
产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(6)常温下,H与过量的J反应产生浓厚的白烟,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出该反应的化学方程式
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年甘肃省高三上学期期末考试理综试卷(化学部分) 题型:选择题

NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同

⑤在标准状况下,22.4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1

⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA

⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA

       A.①④⑦             B.②⑤⑧              C.②③④⑥            D.①②④⑤⑦

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

④常温下1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同

⑤在标准状况下,22.4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1

⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA

⑧1mol固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA

       A.①④⑦            B.②⑤⑧              C.②③④⑥           D.①②④⑤⑦

 

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