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    (20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

    Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。

    (2)电解反应的化学方程式为__________________

    Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    (1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为                                         ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是              。

    (2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                  。

    (3) C装置的作用是                     。

    (4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                       。

    ②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                      。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                     。

     (5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是              。

    A．食盐      B.食醋       C.烧碱       D.纯碱

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
    （1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合共热制取氨气．
    ①写出实验室制取氨气的反应方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O

    ②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    （填化学式），检测时观察到的现象是
    有大量白烟产生
    有大量白烟产生
    ，21.3g氯气能氧化氨气
    0.2
    0.2
    mol．
    （2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是
    B
    B
    （填字母）．
    ①幕布的着火点升高
    ②幕布的质量增加
    ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
    ④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
    A．①②B．③④C．①③D．②④
    （3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：NaNO2+NH4Cl
      △  
    .
     
    NaCl+N2↑+2H2O
    实验装置如图所示，试回答：
    ①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是
    c
    c
    （填写编号）．
    a．防止饱和溶液蒸发
    b．保证实验装置不漏气
    c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
    ②加热前必须进行的一个操作步骤是
    检查气密性
    检查气密性
    ．
    ③收集N2最适宜的方法是
    c
    c
    （填写编号）
    a．排空气法收集在集气瓶中
    b．排水法收集在集气瓶中
    c．直接收集在球胆或塑料袋中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：
    （1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），冷水浴冷却，通入Cl2，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液．
    ①石灰乳的作用是
    除去未反应氯气，防止氯气污染空气
    除去未反应氯气，防止氯气污染空气
    ．石灰乳参与反应的化学方程式
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    ②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是
    温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，
    温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，

    降低了次氯酸钾的产量
    降低了次氯酸钾的产量
    （以必要文字和方程式加以说明）．
    ③在上述制备过程中不断搅拌原因是
    反应放热，不利于次氯酸钾的生成．
    反应放热，不利于次氯酸钾的生成．
    （以必要文字加以说明）．
    （2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl3?6H2O，立即产生大量紫黑色K2FeO4．加少量稳定剂Na2SiO3?9H2O和CuCl2?2H2O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品．
    ①写出合成高铁酸钾的离子方程式
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    ②13.53gFeCl3?6H2O理论上可制得高铁酸钾
    9.9
    9.9
    g．
    （3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．写出化学方程式
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2

    删除此空
    删除此空
    ．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
    消毒
    消毒
    、
    净水
    净水
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

    Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。

    (2)电解反应的化学方程式为__________________

    Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    (1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为                                        ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是             。

    (2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                 。

    (3) C装置的作用是                    。

    (4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                      。

    ②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                      。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                    。

     (5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是             。

    A．食盐      B.食醋      C.烧碱       D.纯碱

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省台州中学高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

    Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。
    (2)电解反应的化学方程式为__________________
    Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    (1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为                                        ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是             。
    (2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                 。
    (3) C装置的作用是                    。
    (4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                      。
    ②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                     。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                    。
    (5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是             。

    A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱

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