Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

A、将0.1mol/L NaHCO₃溶液加水稀释，溶液中c（H⁺）减小

B、pH=2的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，各离子浓度大小关系为c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

C、取pH=5的H₂SO₄溶液1 mL稀释到1000 mL，稀释后溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1

D、往Ca（OH）₂悬浊液中加入少量NaOH固体，溶液pH增大，但Ca（OH）₂的Ksp不变

Answer 1

分析：A．加水稀释碳酸氢钠溶液，促进碳酸氢钠水解；
B．pH=2的醋酸和醋酸钠溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度；
C．加水稀释硫酸时，酸性减小，但不能变为中性或碱性；
D．向氢氧化钙悬浊液中加入少量氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，温度不变，氢氧化钙的溶度积常数不变．

解答：解：A．加水稀释碳酸氢钠溶液，促进碳酸氢钠水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故A错误；
B．pH=2的醋酸和醋酸钠溶液中，混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中醋酸根离子浓度、钠离子浓度都大于c（H⁺），故B错误；
C．加水稀释硫酸时，酸性减小，但不能变为中性或碱性，溶液中c（H⁺）=10^-7 mol/L、c（SO₄^2-）=5×10^-9mol/L，所以c（H⁺）：c（SO₄^2-）=20：1，故C错误；
D．向氢氧化钙悬浊液中加入少量氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，导致溶液的pH增大，温度不变，氢氧化钙的溶度积常数不变，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确弱电解质和盐类水解特点是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是C，注意无限稀释酸时，酸溶液不能变为中性或碱性，只能接近中性，C选项中稀释后，氢离子浓度接近10^-7 mol/L，硫酸根离子浓度根据稀释过程中物质的量不变进行计算即可，难度中等．