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    7．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
    A．氨水B．硫酸C．乙酸D．葡萄糖

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，在水溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于弱电解质，电解质属于化合物，据此解答即可．

    解答 解：A．氨水为混合物，不是电解质，故A错误；
    B．硫酸在水溶液中能完全电离而导电的化合物，属于强电解质，故B正确；
    C．乙酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故C错误；
    D．葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ主要为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    反应Ⅱ的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    B．加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
    C．调节pH析出的沉淀为高铁酸钠，用异丙醇洗涤的主要目的是有利于产品干燥
    D．高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用

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    18．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
    B．1 L0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）

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    15．现有下列8种物质：
    ①Cl2       ②铜        ③CaO      ④CO2
    ⑤Ba（OH）2  ⑥淀粉溶液   ⑦HClO     ⑧浓硫酸
    （1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处（填物质编号）：
    分类标准碱性氧化物非电解质弱酸胶体
    属于该类的物质
    （2）在标准状况下，相同体积的①和④，其原子个数比为2：3．
    （3）⑤在水中的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
    （4）②与⑧发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话．下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是（　　）
    A．某饮料公司的广告语为“本公司生产的饮料不含任何化学物质”
    B．该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油
    C．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题
    D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入（　　）
    A．NaOH固体B．Na2SO4固体C．NH4Cl饱和溶液D．CH3COONa固体

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    19．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐“，“增铁酱油“，“高钙牛奶“，“富硒茶叶“，“含氟牙膏“等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（　　）
    A．单质B．元素C．分子D．氧化物

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    16．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．现有下列物质 ①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液．利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是（　　）
    A．①③B．②③C．①④D．②④

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