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下列实验方法制备气体,合理而又实用的是(      )
A锌粒与稀硝酸反应制备氢气      B 将饱和氨水滴加到生石灰中制氨气 
C 氯化钡与碳酸反应制备碳酸钡    D 大理石与稀硫酸反应制备二氧化碳
B
硝酸是氧化性酸,和锌反应不能生成氢气。生石灰可以吸收氨水中的水,生成强碱,同时放出大量的热,促使氨水分解产生氨气。碳酸的酸性弱于盐酸的,所以不能用氯化钡与碳酸反应制备碳酸钡。大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶,会附着在大理石表面,阻止反应的进行,所以答案是B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10)按要求完成硝酸钾晶体的制备实验:
步骤
操作
具体操作步骤
现象解释结论等
 

溶解
取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中,加热至沸,并不断搅拌。
固体溶解

蒸发
继续加热搅拌,使溶液蒸发浓缩。
          晶体析出。

热过滤
当溶液体积减少到约原来的一半时,迅速趁热过滤
滤液中的最主要成分为       

冷却
将滤液冷却至室温。
有晶体析出。

 
按有关要求进行操作
得到初产品硝酸钾晶体

 
将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中,加热、搅拌,待全部溶解后停止加热,使溶液冷却至室温后抽滤。
 
得到纯度较高的硝酸钾晶体

 
检验
分别取⑤、⑥得到的产品,配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3
可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀,⑥产品中无明显现象。
(1)把上述各步骤中的内容补充完整:a:     b:      
(2)写出步骤③趁热过滤的目的                  ,步骤⑥的操作名称         ,步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式                           
(3)步骤⑥的抽滤装置如图所示,仪器A的名称         ,该装置中的错误之处是           ;抽滤完毕或中途需停抽滤时,应先               ,然后              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)为测定NaOH溶液的浓度,实验如下:用标准稀盐酸溶液进行滴定
(1)配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要                 
(2)用               量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞作指示剂,用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差,进行了三次实验,假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL,三次实验结果如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸溶液体积/mL
19.00
23.00
23.04
该NaOH溶液的浓度约为____________________
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛             ______
(4)下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有  _____
A. 配制标准溶液定容时,加水超过刻度      B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数;
E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
(5)画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线
(6)中和滴定的装置和相似操作来做其它实验,如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液,应选_作指示剂;据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,KMnO4溶液应装在_______滴定管中。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰干燥的是(   )
A.Cl2B.SO2C.NOD.NH3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。

(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10ml 6 mol·l-1稀HNO3和1gCu片,然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_______________________________________________________。
(2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于
_________________________________________________; 进行一段时间后速率
又逐渐减慢,原因是______________________________________________。
(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是_____________。
A.加热B.使用铜粉C.稀释HNO3 D.改用浓HNO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应制取气体合理可行的是
A.Zn + 2HNO3(稀)= Zn(NO3)2 + H2
B.CaCO3 + H2SO4(稀)CaSO4 + H2O + CO2
C.NH4Cl(aq) + NaOH(aq)NaCl + H2O + NH3
D.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图是产生和收集气体的实验装置,该装置不适合于
A.用盐酸与CaCO3反应制取CO2B.用稀硫酸和锌反应制取H2
C.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

二茂铁(结构如图)是一个典型的金属有机化合物,实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为:FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

二茂铁的熔点为172~173℃,在100℃开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等非极性溶剂,不溶于水,对碱和非氧化性酸稳定。制备的步骤如下:
步骤1.在150mL的三颈瓶中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚,通入氮气并搅拌约10分钟使之尽可能溶解,然后加入5.5 mL环戊二烯,再搅拌10分钟。
步骤2. 向烧杯中加入25 mL二甲亚砜和6.5g新制的无水氯化亚铁,微热至40℃并搅拌使其溶解,然后加入滴液漏斗中。
步骤3. 按图所示的装置装配好仪器,打开滴液漏斗的活塞,缓慢将氯化亚铁等加入三颈瓶中,并继续搅拌1小时。

步骤4. 反应结束后,将混合物倒入100mL 18%的盐酸溶液,将烧杯放在冰浴中冷却,搅拌约10分钟,使结晶完全。
步骤5. 抽滤,将获得的产品以冷水洗涤2~3次,低温风干得到粗制的二茂铁。
(1)步骤1中通入N2的目的可能是      
(2)步骤2中,滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是      
(3)实验装置中,冷凝管通水,水应从      口进(选填a或b)。
(4)步骤4将反应后的混合物倒入盐酸中,发生主要反应的离子方程式是      
(5)步骤5用冷水洗涤是因为      ,因此可采用     的方法,进一步提纯二茂铁。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应原理,可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示:
 
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
-97
-12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/g.cm-3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
实验一:制取苯甲酸甲酯
在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸,按图A连接仪器并实验。

(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________               _________
(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入                              
                                                                      
(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有                      
                                    __________________   ________      
实验二:提纯苯甲酸甲酯
该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯,再利用图C装置进行蒸馏提纯
(4)用图B装置进行水洗提纯时,B装置中固体Na2CO3作用是                  
(5)用图C装置进行蒸馏提纯时,当温度计显示______时,可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。
实验三:探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢,在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是           

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