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    在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。

    下列叙述正确的是（    ）

    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3  ΔH = -92 kJ/mol

    B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C．加入催化剂，该化学反应的放热增多

    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

     

    【答案】

    B

    【解析】略

     

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    在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（　　）
    A、加入催化剂，该化学反应的放热增多B、b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C、加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率D、该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ/moL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ/moL
    B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的放热增多
    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                       。

    （2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

           N2（g）+3H2（g）        2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0．5

        ①试比较K1．K2的大小，K1_           K2（填写“>”．“=”或“<”）。

        ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_       ___（填序号字母）：

             a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆

             c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

        ③在400℃时， 当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正_           _ v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）

    （3）一定条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应： ，其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图（左）所示。从开始到平衡时，反应的平均速率用H2的浓度变化表示为                   。

    （4）在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如第5页下方右图所示，下列叙述正确的是（　　）

    A．逆反应的活化能不小于92kJ/mol        B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C．加入催化剂，该化学反应放热增多       D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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