Question

已知某亚铁盐的化学是可表示为（NH₄）_aFe_b（SO₄）_c，取一定质量的该亚铁盐样品全部溶解于足量的水中，将所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀18.64g．另一份溶液加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体3.2g，该亚铁盐样品中a：c的比值为（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、2：1
• D、3：2

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：溶液中加入足量的BaCl₂溶液得到白色沉淀18.64g为BaSO₄的质量，而n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）．另一份加热氢氧化钠溶液，沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体3.2g为Fe₂O₃的质量，而n（Fe²⁺）=2n（Fe₂O₃），根据电荷守恒计算n（NH₄⁺），进而计算a：c的比值．

解答： 解：第一份加入足量的BaCl₂溶液，则n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=

18.64g

233g/mol

=0.08mol，
另一份加热氢氧化钠溶液，沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体3.2g为Fe₂O₃的质量，而n（Fe²⁺）=2n（Fe₂O₃）=2×

3.2g

160g/mol

=0.04mol，
根据电荷守恒，则n（NH₄⁺）+0.04mol×2=0.08mol×2，则n（NH₄⁺）=0.08mol，
故a：c=n（NH₄⁺）：n（SO₄^2-）=0.08mol：0.08=1：1，
故选A．

点评：本题考查复杂化学式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用守恒法解答，难度中等．