Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，则两者恰好中和，溶液的pH=7
• B． 室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 室温下，pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1：10混合后，溶液pH=7
• D． 室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c（H⁺）可能为10^-3mol/L或10^-11mol/L

Answer 1

分析 A、水的电离吸热，温度高于室温，水的离子积常数会升高；
B、室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，得到的是氯化铵和氨水的混合液，显示碱性，据此回答；
C、室温下，pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1：10混合后，根据氢离子和氢氧根离子物质的量的关系来回答；
D、室温下，在pH=11的某溶液可以是碱溶液，还可以是水解显示碱性的盐溶液．

解答 解：A、100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，氢离子和氢氧根离子物质的量相等，则两者恰好中和，此时溶液的pH=6，故A错误；
B、室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，得到的是氯化铵和氨水的混合液，显示碱性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、室温下，pH=3的盐酸氢离子浓度是0.001mol/L，pH=12的NaOH溶液氢氧根离子浓度是0.01mol/L，二者按体积比1：10混合后，氢离子和氢氧根离子物质的量不等，碱剩余，所以溶液pH＞7，故C错误；
D、室温下，在pH=11的某溶液可以是碱溶液，水电离出的c（H⁺）可能为10^-11mol/L，还可以是水解显示碱性的盐溶液，水电离出的c（H⁺）可能为10^-3mol/L，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生酸碱混合后溶液的pH的计算以及盐的水解原理的应用等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．