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已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 (忽略稀释时体积的变化)                   (    )
A.1︰4B.1︰5C.2︰1D.2︰3
A

C(NaOH)=1mol/l=60g÷40g·mol-1÷(0.3L+v),v=1.2L,选A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2g以下图所示装置进行实验:(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是___________________。
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是__________;仪器F的作用是________。
(3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是______________,有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低,理由是____________________。
(4)实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸  b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液d.饱和碳酸氢钠溶液  e.氢氧化钠溶液  f.无水硫酸铜  g.碱石灰  h.五氧化二磷  i.无水氯化钙
①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:
B中_____________,D中______________,E中_____________。
②实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是______________。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。
(5)若仪器E在试验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为__ __。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)根据要求填写:
(1)金属钠在空气中燃烧,火焰呈  色,化学方程式:                       
(2)将过氧化钠固体放入试管中加入少量水,再加入几滴酚酞试液,溶液变红色但很快褪色,原因是:                                     ,过氧化钠固体与水反应的化学方程式:                                              
(3)苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应,反应较快且剧烈的是      (填化学式),小苏打与盐酸反应的离子方程式为:                                        
(4)金属钠和金属钾分别和水反应试验中,其中反应较剧烈的反应的化学方程式:                                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

①将0.100 L 1.00 mol·L1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L1的盐酸中;②将0.100 L 1.25 mol·L1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L1的纯碱溶液中;两种操作产生CO2的体积比为
A.5∶2B.2∶5 C.2∶1D.1∶1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是
A.溶液中的Na总数不变B.溶液中溶质质量不变
C.溶质的物质的量浓度不变D.溶液的质量不变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)、过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。
已知:过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下:  Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2     2H2O2 →2H2O+ O2↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度,设计如图所示的实验:Q为—具有良好的弹性的气球(不与反应物和生成物反应),称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中,按图安装好实验装置,打开分液漏斗的活塞,将稀H2SO4滴入气球中。

⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是              
⑵为测出反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2,打开K3。当上述反应停止,将K1、K2、K3处于关闭状态,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是_________  _____,b中装的碱石灰的作用是__________________。
⑶实验结束时,量筒I中有xmL水,量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况),则过碳酸钠的纯度是____________
⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%,你认为可能的原因是_______
A.气体滞留在Q和导气管中,未全部进入量筒Ⅱ
B.量筒Ⅱ读数时,量筒液面高于水槽液面
C.右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D.气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(16分)用下图装置可证明CO2与NaOH溶液发生了反应:

(1)将A与B连接,打开止水夹将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的现象是        ,反应的离子方程式______                       _。
(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,充分反应后,将溶液蒸发结晶,得到少量白色固体,请设计实验确认该固体的成分:
①提出合理假设:
假设1:该固体为NaOH和Na2CO3; 
假设2:该固体只有Na2CO3; 
假设3:该固体只有                    。  
假设4:该固体为________          ____。
②.请设计实验验证假设1的固体是NaOH和Na2CO3,写出步骤及预期的现象和结论。(步骤可不填满也可增加)
限选的试剂、仪器: 1moL·L1HCl、1mol·L1 MgCl2、0.5moL·L1BaCl2和1mol·L1 Ba(OH)2溶液,甲基橙、酚酞试液,试管、胶头滴管、过滤装置。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
 
步骤2:
 
步骤3:
 
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(12分)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。
(1)写出混合溶液中加入过量BaCl2后反应的化学方程式(4分)
                                                                   
(2)求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度;(4分)
(3)产生的气体在标准状况下的体积。(4分)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示。

试回答下列问题:
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为                            
(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是                      。其物质的量之比为           
(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为                      mL。

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