练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列有关铝的叙述中不正确的是（　　）
    A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
    B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
    C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
    D．将金属钠加入到氯化铝溶液中可制得铝

    分析 A．合金的硬度和强度大于其成分金属；
    B．常温下，Al遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化；
    C．氧化铝具有两性，能溶于强酸或强碱；
    D．金属钠与溶液反应时先与水反应．

    解答 解：A．合金的硬度和强度大于其成分金属，则铝合金的强度和硬度都比纯铝的大，故A正确；
    B．常温下，Al遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化，在Al的表面形成致密的氧化膜能保护内部金属，所以铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸，故B正确；
    C．氧化铝具有两性，能溶于强酸或强碱，所以铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去，故C正确；
    D．金属钠与溶液反应时先与水反应，则将金属钠加入到氯化铝溶液中，Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，不能制得铝，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了合金的性质、铝及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于元素化合物性质的考查，注意把握钠与水溶液的反应实质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．室温下，取50mL H+浓度为0.2mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba（OH）2溶液充分反应，
    得到沉淀0.233g，反应后溶液中OH浓度为0.01mol/L（假设反应后溶液的总体积为100mL）．请计算：
    （1）原混合酸溶液中H+的物质的量为0.01mol．
    （2）加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.11mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体．
    （1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为离子晶体，微粒间的作用是离子键，由于这种作用较强，一般说来，这种晶体有较高的熔、沸点和较大的硬度．
    （2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为分子晶体，微粒间的作用是分子间作用力，由于这种作用较弱，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和较小的硬度．
    （3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为原子晶体，由于这种晶体的微粒之间全部以共价键结合，并形成一种空间立体网状结构，故这种晶体具有很高的熔、沸点  和很大的硬度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是（　　）
    A．SiO2B．CC．CH4D．NH4Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（　　）
    A．
       除去CO2中的HCl    		B．
    蒸发氯化钠溶液
    C．
        稀释浓硫酸    		D．
         过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
    C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现有①Ar②金刚石  ③NH4Cl  ④SiO2⑤干冰  ⑥K2S  ⑦N2七种物质，按下列要求回答：（填序号）
    （1）属于离子化合物的是③⑥，熔化时需要破坏共价键的是②④．
    （2）⑤的电子式是，⑦的电子式是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    ①干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗产品．
    ②有关物质的部分性质如下表
    物质熔点/℃沸点/℃化学性质
    S112.8444.6略
    S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S
    3000C以上完全分解
    设计实验装置图如下：

    （1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：在G和H之间增加干燥装置．
    利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
    （2）B中反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；E中反应的化学方程式：2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
    （3）仪器B的名称是圆底烧瓶，C中的试剂是饱和食盐水，所起的作用是除去氯气中的氯化氢气体，粗S2Cl2产品收集在装置G中（填字母）．
    （4）将纯净的S2Cl2溶于足量的NaOH溶液中，发生的反应化学方程式为2S2Cl2+6NaOH═4NaCl+Na2SO3+3H2O+3S↓，
    （5）为进一步检验（4）反应后溶液中大量存在的阴离子，某兴趣小组设计了如下实验：
    ①在所得液体中加入CS2，振荡，淡黄色固体溶解，混合液分层，该操作为萃取；
    ②进行分液（填操作名称），取所得上层清液继续进行实验；
    ③检验溶液中的阴离子（限选的试剂有：酚酞溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、盐酸、稀HNO3、KMnO4溶液）
    实验步骤实验现象和结论
    1．取少量溶液于试管中，滴入几滴KMnO4溶液KMnO4溶液颜色由紫色变绿色，说明溶液中大量存在SO32-
    2．另取少量溶液于试管中，加入2-3滴酚酞溶液溶液颜色由无色变红，说明溶液中大量存在OH-
    3．另取少量溶液于试管中，加入足量1mol•L-1HNO3，再加入少量AgNO3溶液仍有白色沉淀产生，说明溶液中大量存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．I．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的标准燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
    Ⅱ．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙两溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    （1）A极是电源的正极．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是硝酸银溶液．当乙中溶液的c（OH-）=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g，甲中溶液的c（H+）变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）如图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体17.92L（标准状况）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案