Question

实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4,  I2,  I-等)中回收碘，其实验过程如下:

  (1)操作x的名称为________________。主要的仪器是_______________________。

  (2)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的 I2 还原为I-，其离子方程式为_________;该操作的目的是____________________。

  (3)①在测定亚硫酸钠溶液浓度时，量取25.00mL亚硫酸钠溶液，用0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，下列说法正确的是_________________。

  A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的试液，使滴定管内壁充分润洗

  B.高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，本实验无需外加指示剂

  C.滴定时，眼睛注视滴定管中液面的变化

  D.滴定开始时读数正确，滴定终点仰视读数，会使实验误差偏高

②达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液18.00mL，则亚硫酸钠溶液的浓度为________________。

Answer 1

【知识点】氧化还原反应、离子反应方程式，滴定操作B2  B1 

【答案解析】(1）  分液  （1分）   分液漏斗（答出分液漏斗就得分）   （1分）

（2）SO32－+I2+H2O=2I－+SO42－+2H+  （2分） 使四氯化碳当中的碘单质进入水溶液中（2分）

（3）①B、D（2分，漏答给1分，错答不给分）   ②c(Na2SO3)==0.18 mol·L-1（2分）

   解析：（1）四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，使用的仪器是分液漏斗；
（2）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；由于碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子；

 (3)①A.润洗滴定管时，不需要加满所需的试液，故错误；

  B.高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化橡胶管，所以高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，由于反应过程中溶液的颜色会发生变化，本实验无需外加指示剂，故正确；

  C.滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故错误；

  D.滴定开始时读数正确，滴定终点仰视读数，导致读取的高锰酸钾溶液体积偏大，会使实验误差偏高，故正确；

②根据电子守恒，得到关系式：

5Na2SO3-----  2KMnO4

  5           2

0.025c     0.1×0.018

解得：c=0.18 (mol·L-1)

【思路点拨】本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子反应方程式，滴定操作等，最后的计算根据电子守恒，得到关系式：5Na2SO3-----  2KMnO4是关键。