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    下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是

    A．C2H2、C2H4O2 B．C2H4、C3H6O

    C．C2H4、C2H6O D．C6H12O6、C2H4O2

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省沧州市高三上周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S—F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

    A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/mol

    C．－450kJ/mol D．+430kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）

    A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：填空题

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1

    请回答下列问题：

    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ；

    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；

    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇反应方程式为：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是__________（填序号）

    ①250℃时，0～10minH2反应速率为0.015mol/(L·min)

    ②该反应在T时生成甲醇的速率比250℃时的小

    ③T时，若3v(CO)=v(H2)，则该反应达到平衡

    ④若密闭容器中混合气体密度不变则该反应达到化学平衡状态

    ⑤平衡时CO2的转化率：T℃时大于250℃时

    （4）在T温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 。

    （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－72kJ/mol；蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

    H2(g)

    Br(g)

    HBr(g)

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    a

    369

    则表中a为

    A．404 B．260 C．200 D．230

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：选择题

    把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L·min)，则n的值为

    A．4 B．3 C．2 D．1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南师大附中高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题

    （1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_____________________。

    （2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）___________。

    ①混合气体的密度不变 ②混合气体的平均相对分子质量不变

    ③ v正（SO2）=2v正（O2） ④各气体的浓度都不再发生变化

    （3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3 的百分含量最高的是（ ）

    A、t2→t3 B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4

    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是__________；

    （4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：

    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为___________。

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9.4周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将硫化氢通入碘水中发生反应，其化学方程式为H2S+I2=S+2HI，由此推断出下列结论错误的是（ ）

    A．硫是比碘强的还原剂 B．硫比碘更容易得到电子

    C．碘是比硫较强的氧化剂 D．硫离子比碘离子更容易失电子

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：

    2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

    将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2

    MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：

    （1）基态钛原子的价电子排布式为__________________。

    （2）与CO互为等电子体的离子为__________（填化学式）。

    （3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有__________ 。

    (4) C60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个C原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gC60最多可以吸收标准状况下的氢气____________L。

    （5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是__________________ ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 _______________ 。

    （6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如下图所示，则其中Ti4+的配位数为__________。

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