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14.有关常温下浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O和NaOH溶液,下列说法正确的是(  )
A.两种溶液的pH相同
B.NH3•H2O的电离方程式:NH3•H2O=NH4++OH-
C.分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后,所得溶液都显中性
D.等体积的两溶液与硫酸完全反应,消耗硫酸的量相同

分析 A.氨水为弱碱,在溶液中只能部分电离,则氨水的pH较小;
B.氨水为弱碱,电离方程式用可逆号;
C.氨水与盐酸反应生成强酸弱碱盐氯化铵,溶液呈酸性;
D.两溶液都是一元碱,等体积、等浓度的二者与硫酸完全反应,消耗硫酸溶的量相同.

解答 解:A.NH3•H2O为弱电解质,则浓度相同时氨水的pH小于NaOH溶液,故A错误;
B.NH3•H2O为弱电解质,存在电离平衡,正确的电离方程式:NH3•H2O?NH4++OH-,故B错误;
C.分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后,氢氧化钠所得混合液呈中性,而一水合氨为弱碱,反应后生成氯化铵,溶液呈酸性,故C错误;
D.等体积、等浓度的NH3•H2O和NaOH溶液与硫酸完全反应,二者都是一元碱,则反应消耗硫酸的量相同,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、酸碱混合的定性判断,题目难度不大,明确弱电解质的电离特点为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

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